4.3 金属的腐蚀与防护 同步测试 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

4.3 金属的腐蚀与防护 同步测试 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　） A．地下钢管连接镁块 B．金属护拦表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　） A．食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡 B．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯 C．化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化 D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 3．下列说法错误的是（　　） A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 4．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　） A．纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀 B．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢 C．钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液 D．铝片不用特殊方法保存 5．下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（　　） ① 电解质的电离 ②工业上合成氨 ③证明氢氧化铁胶粒带正电 ④ 冶炼大量铝 ⑤ 钢铁的吸氧腐蚀 A．①⑤ B．③④ C．①③⑤ D．全部 6．下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（） A．氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- B．粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+ C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+ D．钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用 7．下列有关电化学说法正确的是（　　） A．钢铁电化学锈蚀时，在负极失电子生成 B．在电解法精炼铜的过程中，若转移电子，理论上阴极析出铜的质量为32g C．将海水中钢铁闸门与电源正极相连，可防止闸门被腐蚀 D．如图所示的铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 8．下列说法不正确的是（　　） A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极 B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀 C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚 D．可以用硫酸或者CO2中和碱性废水 9．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置能达到实验目的的是（　　） A．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 C．用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体 10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 D．“辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 11．关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（　　） A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液 B．装置②盐桥中KCl的Cl﹣ 移向乙烧杯 C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响 12．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A SO2可用作食品添加剂 SO2具有还原性，漂白性 B 要减少或禁止使用含磷洗涤剂 含磷洗涤剂会造成水体污染﹐影响水质 C 家用废旧电池要集中回收处理 废旧电池中含有重金属离子，会造成土壤污染，水体污染 D 家用铁质镀铜自来水龙头 利用了牺牲阳极的阴极保护法，保护了铁质水龙头 A．A B．B C．C D．D 13．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑ 14．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（　　） A．a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+ B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D．b中铝条附近有气泡产生 二、综合题 15． （1）水是一种宝贵的自然资源。现有下列四种自来水厂和污水处理厂的常用试刻