专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题 1．下列关于反应能量的说法正确的是 A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2 C．一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H2，则△H1＜△H2 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量 2．我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。 已知：反应①单独制备：，不能自发进行； 反应②单独脱除：，能自发进行。 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是 A．反应②释放的能量可以用于反应① B．产生的电极反应： C．当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重9.8 g D．协同转化总反应： 3．下列实验图示或操作正确的是 A B C D 50ml的酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液 测定中和热 该装置可用于制备Fe(OH)2 测量产生的O2的体积 A．A B．B C．C D．D 4．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的铜。下列有关叙述错误的是 A．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜 B．电极a为粗铜，电极b为精铜 C．甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D．乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 5．可燃冰是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，可用表示其组成。已知在101kPa下，，下列说法正确的是 A．开发、利用可燃冰可以减少温室气体排放 B．低压、高温条件有利于可燃冰释放出气体 C．的标准燃烧热 D．由热化学方程式可知，的能量高于 6．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)-空气电池”(如下图)具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O = 4M(OH)n。下列说法不正确的是 A．“金属(M)-空气电池”的放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- B．电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区 C．比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al-空气电池”的理论比能量最高 D．在“M-空气电池”中，标准状况下消耗22.4L氧气，则电路中转移电子数为4NA 7．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B．放电过程中，Li+向正极移动 C．常温时，在正极与负极间接上电流表，指针偏转 D．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb 8．下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的有 ①  ∆H1      ∆H2 ②  ∆H3     ∆H4 ③   ∆H5     ∆H6 ④   ∆H7   ∆H8 ⑤   ∆H9   ∆H10 ⑥   ∆H11    ∆H12 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 9．如图是某课题组设计的一种利用电解原理制取H2O2并用来处理工业废氨水的装置。为了不影响H2O2的产量，需向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5。下列说法正确的是（    ） A．阴极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ B．阳极的电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2 C．处理废氨水的过程中所发生的反应为3H2O2+2NH3•H2O=8H2O+N2↑ D．工作过程中阳极附近溶液的pH逐渐增大 10．下列说法错误的是 A．大量服用碘化钾等制剂可补充人体所需微量元素碘 B．白磷密度大于水且与水不反应，可用冷水贮存 C．采用外加电流法对金属防腐，可选用惰性电极作阳极 D．自然界中硫循环存在含硫物种的有氧转化和无氧转化 11．下列说法正确的是 A．煤炭燃烧时加入生石灰可以减小酸雨的形成以及温室气体的排放 B．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ，则可知H2燃烧热为241.8kJ·mol-1 C．化学反应除了