第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡单元同步测试题 2023-- 2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O A．A B．B C．C D．D 2．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（　　） A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A．HCOOH+H2O HCOO- + H3O+ B．CO2 + H2O HCO3- + H+ C．CO32— + H2O HCO3- + OH- D．HS— + H2O S2— + H3O+ 4．常温下，下列有关pH说法正确的是(混合溶液忽略体积的变化)（　　） A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液pH为1 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C．将pH=5的硫酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合pH为7 D．1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为6 5．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 6．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　） A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性 B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 7．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间 B．B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4+） C．已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 D．A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大 8．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　） A． 表示燃料燃烧反应的能量变化 B． 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C． 表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D． 表示强碱滴定强酸的滴定曲线 9．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是（　　） A．V1=V2=V3 B．V1＞V2＞V3 C．V3＞V1＞V2 D．V1=V2＜V3 10．下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式是（　　） A． B． C． D． 11．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法错误的是（　　） 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.60×10-12 2.80×10-39 A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21 D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液 12．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)，在常温下Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 13．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-) C．c(H+)=10-7mol/L D．STP下，c(OH-)= 10-7mol/L 14．实验室中下列做法正确的是（　　） A．