7.3.1乙醇的结构和性质 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

1.燃烧0.1 mol两种气态碳氢化合物的混合物,生成3.58 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O,则混合气体中(　　) A.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.一定无甲烷 D.一定有丙烷 因此该气态混合物的平均分子组成为C1.6H4,而分子中碳原子数小于1.6的碳氢化合物只有甲烷。 课 前 检 查 A 解析　生成的n(CO2)= ≈0.16 mol, 生成的n(H2O)= =0.2 mol, 该气态混合物的物质的量为0.1 mol = 2.将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101 kPa,120 ℃),其总质量为72 g,下列有关叙述不正确的是(　　)。 A.产物的平均摩尔质量为24 g· mol-1 B.若产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至101 kPa、120 ℃,则压强变为原来的 C.反应中消耗的氧气为56 g D.若将产物通过碱石灰,则可全被吸收,若通过浓硫酸,则不能被完全吸收 课 前 检 查 解析　1 mol CH4质量为16 g,而产物总质量为72 g,根据化学式可知,产物中有2 mol H2O,质量为36 g,则CO与CO2总质量是36 g,设有x mol CO和(1-x) mol CO2,28x+44-44x=36,x=0.5,所以产物中有2 mol H2O、0.5 mol CO、0.5 mol CO2,平均摩尔质量=总质量/总物质的量= g· mol-1=24 g· mol-1,A项正确;根据上述分析,产物中有2 mol H2O、0.5 mol CO、0.5 mol CO2,将产物通过浓硫酸后,水被吸收,剩余气体为CO和CO2,物质的量的和为(0.5+0.5) mol=1 mol,则压强变为原来的 ,B项正确;1 mol CH4质量为16 g,而产物总质量为72 g,根据元素质量守恒定律,反应中消耗的氧气为56 g,C项正确;根据上述分析,产物为CO、CO2和水,通过碱石灰后,CO不能被吸收,通过浓硫酸后,CO、CO2不能被吸收,D项错误。 D 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。 各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。 1.认识乙醇的结构。 2.知道烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 教 学 目 标 无水乙醇 身边的“酒” 含酒精:3% - 5% 含酒精:6% - 20% 含酒精:75% 含酒精:95% 含酒精:8% - 15% 含酒精:38% - 65% 固体酒精并不是固态酒精， 它是饱和醋酸钙溶液与酒精 混合形成的凝胶。 体积分数 思考与讨论： 如何由工业酒精制备无水乙醇? 加新制的生石灰（CaO）后蒸馏 怎样检验无水乙醇中有水? 无水硫酸铜(白色 蓝色) 1. 病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 2. 衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 3. 酒香不怕巷子深 4. 白酒的主要成分是乙醇和水 5. 用酒泡中药（药酒） （易挥发） （良好的有机溶剂） （易挥发、有特殊香味） （良好的有机溶剂） （易溶于水） 【思考】以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？ 俗 称： 颜 色： 气 味： 状 态： 密 度： 挥发性： 溶解性： 无色 特殊香味 液态 比水小 一种重要的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比互溶。 熔沸点低，易挥发 酒精 一、乙醇的物理性质 蒸馏法分离 用蒸馏法分离 H－C－C－O－H － H － H － － H H 二、乙醇的分子结构 1.分子式 C2H6O 2.电子式 3.结构式 4.结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH 球棍模型 空间填充模型 8 乙醇可以看成是乙烷中的一个氢原子被羟基取代以后的产物 C—C H H H H H 乙醇的官能团 羟基 H — —O—H 羟基，写作－OH 氧 氢 羟 qiǎng 乙基 三、烃的衍生物与官能团 1.烃的衍生物 烃分子中的________被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、 <m></m> 二溴乙烷、乙醇、乙酸等。 氢原子 2.官能团 ①定义：决定有机化合物特性的______________。 原子或原子团 物质 所含官能团 ______ _______ 官能团的名称 碳氯键 ______ __________ __________ 羟基 碳碳双键 碳碳三键 C—Cl 3.