1.1.1 反应热 焓变 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

学习化学的方法 1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有巩固的学习； 4.善于总结，做有系统的学习； 5.定时复习，做有目的的学习。 第一节 反应热 第1课时 反应热与焓变 第一章 化学反应的热效应 教 学 目 标 1．能从体系和环境的角度认识反应热的概念。 2. 知道与内能有关的物理量-焓的定义、符号及单 位。从焓的角度理解放热反应和吸热反应。 3．能从宏观和微观两个角度判断吸放热反应，并学会根据化学键的键能数值定量计算反应热的大小。 “神舟”火箭发射精彩瞬间 神舟十六号载人飞船北京时间2023年5月30日发射，执行神舟十六号发射任务的长征二号F遥十六运载火箭 情境导入 情境导入 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。 回顾旧知 ③ 酸碱 中和反应 ①所有可燃物的燃烧及缓慢氧化 ④ 大部分 化合反应 ②金属（或金属氧化物）与水（或酸）的反应 ⑤ 铝热 反应 0 1 生活中常见的放热反应 回顾旧知 0 2 生活中常见的吸热反应 ③Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl反应 ① C/CO/H2 还原金属氧化物 ②大多分解反应 KMnO4 ④NaHCO3与HCl反应 ⑤ 盐类的水解反应 判断下列变化：①镁条的燃烧。 ②高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 ③氧化钙与水的反应。④高温煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。 ⑤炸药爆炸。 ⑥ Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应。⑦浓硫酸溶于水。⑧ 冰熔化。⑨甲烷在氧气中的燃烧。 属于放热反应的是_______________ 属于吸热反应的是_______________ ① ③ ⑤ ⑨ ② ④ ⑥ 注意：有能量变化的过程不一定是化学反应。吸放热反应的判断和反应条件没有直接的关系。 课 堂 练 习 KMnO4 在化学反过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量变化。 放热反应 吸热反应 定性描述 在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？ 1.体系和环境 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 体系与环境之间 阅读课本P4，了解体系与环境 环境：与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 体系：在热学中体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。 存在物质交换或能量交换 一、反应热 焓变 1.敞开体系：体系与环境间既有物质交换，又有能量交换 2.封闭体系：体系与环境间没有物质交换，只有能量交换 3.孤立体系：系体与环境间无物质和能量的交换 环境 体系 2.反应热与焓变 (1)反应热 ①含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (2)内能、焓、焓变 ①内能(符号为U )：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 ②焓(符号为H )：用于描述物质所具有能量的物理量。 ③焓变(符号为∆H)：是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即：∆H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应物) 产生反应热的原因——化学反应前后体系的内能发生了变化。 气态（g） > 液态（l）>固态（s） 温度T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ 能量越低,物质越稳定 注意：在等压条件下进行的化学反应其反应热等于反应的焓变。 意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH 为负值 ，即ΔH<0。 当反应体系吸热时其焓增大，ΔH 为正值 ，即ΔH>0。 符号：ΔH 常用单位：kJ/mol(或kJ·mol－1) “+” 、 “-”不能省略！！! 1、由图分析，下列说法正确的是( ) A. <m></m> 和 <m></m> 两个反应吸收或放出的能量不等 B. <m></m> C. <m></m> 具有的焓高于 <m></m> 和 <m></m> 具有的焓的总和 D. <m></m> ，则 <m></m> D 课 堂 练 习 返回至目录 13 ①在25℃，101kPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl，放出184.6 kJ的热量，该反应的反应热为 ②在25℃，101kPa下，1 mol C 与1 mol H2O(g) 反应生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为 ③在25℃，101kPa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热