第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列条件，能使活化分子百分数、活化分子数双双增大，并引起平衡移动的是 A．增大反应物浓度 B．增大气体反应体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂 2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： (温度)。下列说法不正确的是 A．该反应的平衡常数表达式 B．灯丝附近温度越高，的转化率越高 C．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的会分解出W，W重新沉积到灯丝上 D．利用该反应原理可以提纯钨 3．常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是 A．该反应的△H>0 B．温度升高，活化分子百分数增大 C．反应达到平衡时，v(NO)=v(N2) D．使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率 4．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C．反应 的化学平衡常数随温度升高而增大 D．一定温度下，反应的平衡常数只有一个 5．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应。若由降到需要2min，则由再降到所需反应的时间 A．等于1min B．大于1min C．小于1min D．等于0.5min 6．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol 和1mol ，发生反应：。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 /mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A．反应在前4s的平均速率 B．保持其他条件不变，体积扩大到4.0L，平衡常数将增大 C．相同温度下，起始时向容器中充入2mol ，达到平衡时，的转化率小于10% D．保持温度不变向该容器中再充入2mol 、1mol ，反应达到新平衡时增大 7．某温度时，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．增加CO的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 8．反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1 C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L-1·min-1 D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的 9．某温度下，若反应的化学平衡常数，则该温度下化学平衡常数 A．100 B．50 C．2500 D．250 10．在温度和容积不变的密闭容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能说明该反时达到平衡的是 A．各物质的物质的量之比为n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2 B．断开3molH-H的同时断开2molN-H C．容器内气体的密度保持不变 D．在该条件下，N2的转化率已经达到了最大值 11．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 ①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量 A．①② B．②③ C．② D．③ 12．℃时，反应N2+3H22NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 A．N2和H2完全转化为NH3 B．NH3的物质的量浓度不再发生变化 C．单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 D．v(NH3)=v(N2) 13．拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1。 A．会变 B．不会变 C．不能确定 D．升高温度才会变 14．某反应2AB(g）C(g）+3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（ ） A．ΔH＜0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＞0，△S＞0 15．下列变化过程属于熵增的是 A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) B．NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l) C．C(s) + CO2(g) =2