第三章水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练 一、单选题 1．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．pH=l的溶液中：、Na+、、 C．水电离产生溶液中：、、、 D．Na2CO3溶液中：、、、、 2．在25℃。t℃两种温度下，分别向溶液中加入溶液时，溶液中与的关系如图所示，又知常温下。下列说法中错误的是 A．利用碳酸钠溶液、硝酸，可将转化为 B．25℃时，的平衡常数 C．t<25℃且c点沉淀溶解速率小于b点沉淀溶解速率 D．向a点的溶液中加入适量并搅拌，溶液有可能变成b点溶液 3．测定溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发、溶液体积的变化)，数据如下。 温度/℃ 25 40 60 80 pH 11.90 11.68 11.54 11.42 下列说法错误的是 A．25℃时，的一级水解常数的数量级为 B．温度升高后溶液碱性减弱 C．溶液中 D．温度升高pH变小是Kw增大与水解平衡移动共同作用的结果 4．25℃时，将0.01mol•L-1的盐酸逐滴加到10mL0.01mol•L-1NaA溶液中，A-、HA物质的量所占分数(δ)、pH变化曲线如甲、乙图所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液显中性时：c(Cl-)=c(HA) B．图甲中a点对应的溶液：c(A-)＜c(Cl-) C．图乙中b点对应的溶液：c(Cl-)＞c(HA) ＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D．a点对应的pH=9.5，则常温下，HA的电离平衡常数：Ka(HA)=10-4.5 5．含铬废水中存在平衡：2CrO+2H+Cr2O(橙色)+H2O。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32。下列说法错误的是 A．该反应不是氧化还原反应 B．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 C．加入适量硫酸亚铁并调节pH可使废水中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀 D．常温下，pH＞5时Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)＜10-5mol•L-1] 6．室温时，用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1×10-5 mol·L-1 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是 A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1 C．当Br-沉淀完全时，已经有部分I-沉淀 D．b点：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+) 7．室温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定二元酸溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知的电离过程为：，。下列叙述正确的是    A．室温下，溶液 B．滴定过程中，水的电离程度一直在增大 C．时，溶液中 D．滴定终点时，溶液中 8．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸，溶液中lg随pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是    A．常温下，NH3•H2O电离常数为10-4.75 B．当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积小于20mL C．溶液中水的电离程度：c＞b＞a D．点溶液中：c(NH)＞c(Cl-) 9．分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子。分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。已知部分羧酸的分子组成和结构、电离常数如表。下列说法正确的是 羧酸 CH3CH2COOH CH3COOH CH2ClCOOH CF3COOH 电离常数(25℃) a b c d A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞b＞a 10．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，醋酸的电离常数增大 B．的溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大 C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的氢离子浓度、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 11．下列实验的现象及相应结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 用pH试纸测NaClO溶液的pH值 溶液变红 该盐水解呈碱性 B 将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液 溶液变红 该硝酸亚铁溶液已变质 C 用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢 油垢无明显变化 该油垢的主要成分不是动、植物油脂 D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水