第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列图示实验操作，能达到目的的是 A B C D 检验K+的存在 干燥氯气 分离酒精与水 灼烧碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取少量Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气 3．在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150mL时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200mL时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入稀盐酸的体积如图所示。下列说法正确的是 A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3 B．AB段发生的反应只有+H+= C．最初通入的CO2的物质的量为0.2mol D．加入盐酸的物质的量浓度为2mol·L-1 4．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到6.2g固体，由此可判断其氧化产物是 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定 5．在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液mL，用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C． mol/L D．mol/L 6．NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述不正确的是（      ） A．60gSiO2晶体含4NA个σ键 B．78gNa2O2晶体中含有离子个数为4NA C．在12g石墨中含C−C共价键数目为1.5NA D．CO和N2是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 7．4克氧气含有x个氧原子，则阿伏伽德罗常数为 A．x/4 B．4x C．x/8 D．8x 8．氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，其化学反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．水 9．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（    ） A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molH B．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 10．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 已知：常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2；1体积水能溶解700体积NH3。下列有关说法不正确的是 A．反应I原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl B．反应I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 D．从母液中可获得副产品氯化铵 11．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是（    ） ①连接装置并检查气密性  ②缓缓加热  ③加入MnO2粉末  ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸  ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收  ⑥用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 12．下列物质属于纯净物的是 A．食醋 B．漂白液 C．液氯 D．软锰矿 二、非选择题（共10题） 13．在如图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是 ？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？ 14．I．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①计算②称量③稀释④冷却⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧摇匀⑨装瓶。上述步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号) (2)配制360mL0.50mol·L-1稀硫酸，量取浓硫酸选用量筒规格为___________。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL (3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： (4)操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择在___________容器进行加热。 A．试管 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗 (5)操作③的目的是 ，操作③能否用硝酸钡溶