第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．已知：Ksp(AgNO2)=5.9×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列离子方程式书写正确的是 A．FeSO4溶液滴入溴水：Fe2++Br2=Fe3++Br- B．Ca(ClO)2溶液中通SO2：C1O-+SO2+H2O=+HClO C．AgNO2中滴加KCl溶液：AgNO2+C1-=AgCl+ D．明矾与Ba(OH)2按物质的量1:1在溶液中反应：Al3+++Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓ 2．某同学利用如图所示装置探究的性质。下列有关叙述错误的是 A．碳酸钠溶液呈碱性，通入前试管①中溶液呈红色 B．持续通入，试管①中溶液的颜色会慢慢褪去 C．通入后，试管②中溶液的红色会褪去，加热试管②，会恢复红色 D．可以用氯化钡溶液进行尾气处理，得到沉淀 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．CH3COOH+H2OCH3COO－+ H3O+ B．SO2+H2O HSO+ H+ C．CO+ H2O HCO+ OH－ D．HCO+ H2O CO+ H3O+ 4．下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 5．室温下，通过下列实验探究0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液的pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L−1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L−1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。 已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9，下列说法错误的是 A．0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液中满足： >2 B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－) C．实验3所得上层清液中：c( )=5×10−7 mol·L−1 D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2 ↑+4Mn2+ +6H2O 6．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是 A．纯硝酸钾晶体 B．大量硝酸钾，少量氯化钠 C．等量的硝酸钾和氯化钠 D．大量氯化钠，少量硝酸钾 7．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)约为0.01mol·L-1 B．醋酸与活泼金属反应生成氢气 C．10mL1mol·L-1的醋酸恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D．在相同浓度下，醋酸的导电性比二元强酸溶液的弱 8．下列物质的分类组合全部正确的是（ ） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C BaCO3 Ba(OH)2 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 图I 图II 图III 图IV A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B．图II装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶 C．图III可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 D．图IV表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化 10．现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①盐酸溶液②醋酸溶液，下列说法中，不正确的是 A．加水稀释至1L，溶液的pH：①＜② B．溶液中溶质的物质的量浓度：①＜② C．溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=② D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜② 11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则c(K+)为 A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.15 mol/L D．0.4 mol/L 12．已知时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸溶液与bmol/L的一元碱溶液等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是 A．混合溶液中， B．混合溶液的 C．混合溶液中， D．混合溶液中， 二、填空题 13．溶度积和离子积 以为例： 溶度积