第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50s的平均速率为 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，达到平衡前 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol，达到平衡时的转化率小于20% 2．下列说法正确的是 A．NaOH固体溶于水时体系温度升高，NaOH电离时ΔH<0 B．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 3．下列说法中，正确的是 A．水凝结成冰的过程中，△H＞0 △S＞0 B．低温下自发进行，则反应的ΔH＜0 C．反应的ΔS＜0 D．氢气的燃烧热的热化学方程式为： 4．已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知，则的转化率为（ ） A．70% B．55% C．46% D．35% 5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 6．“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水发生反应为，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应的焓变 B．升高温度时，活化分子百分数增多 C．过程Ⅱ的平衡转化率比过程Ⅰ的高 D．过程Ⅰ的活化能比过程Ⅱ的高，更易进行 7．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热，发生反应 ，达到平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法错误的是 A．的平衡转化率为80% B．反应前的物质的量为7mol C．通入后，正反应速率突然增大后又减小 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应 8．下列反应在较高温度下才能自发进行的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＜0 ΔS＞0 C．ΔH＞0 ΔS＜0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 9．在2 L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是 A．0.4a mol·L-1 B．0.8a mol·L-1 C．1.6a mol·L-1 D．1.8a mol·L-1 10．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。 已知反应；ΔH<0。下列说法正确的是 A．图示过程属于氮的固定 B．高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4 C．R在O2中水洗，可制得HNO3同时实现MOFs再生 D．该MOFs材料也可用于储存H2 11．乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图： 下列有关说法正确的是 A．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子 B．由原料到状态Ⅰ吸收能量 C．总反应过程中没有涉及氧化还原反应 D．总反应的化学方程式为 12．已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，现将体积之比为1：1的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3的体积分数保持不变 D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO 二、填空题 13．实际生产中合成氨的适宜条件 (1)压强：加压有利于提高反应速率和原料的转化率，但要考虑设备和技术条件等，实际选择的压强为_______。 (2)温度：高温有利于提高反应速率，低温有利于提高原料的转化率，还要考虑催化剂的活性，实际选择的温度为_______。 (3)催化剂：以_____为主体的多成分催化剂。 (4)浓度：①及时补充_______，增大反应物浓度。 ②及时分离出_______，减小生成物浓度。 14．化学平衡常数的意义 (1)平衡常数的大小反映了化学反应____。 (2)一定温度下，K值越大，正反应进行的程度越____。一般