第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．以、为原料合成涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数 C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 D．图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6% 2．溶液中的反应：X+Y⇌2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mo1/L，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A．反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快 B．实验②的反应最先达到平衡 C．与①相比，②可能是增大了压强 D．该反应的正反应是吸热反应 3．和都属于大气的污染物之一，对环境有很大危害。它们在一定条件下可以发生可逆反应。若在绝热恒容密闭容器下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点大于b点 C．若减小容器的体积：a~b段的转化率一定保持不变 D．时，的转化率：a~b段一定大于b~c段 4．对可逆反应：2C(g)A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大， B．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动 C．达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动 D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低 5．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)    △H＜0，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断正确的是 容器编号 甲 乙 丙 丁 容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/mol/mol 0.40 0.80 0.80 0.40 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3 A．起始反应速率：丙＞乙＞甲=丁 B．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3 C．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＞甲 D．若改为绝热恒容密闭容器，达平衡时，甲中SO2的平衡转化率大于80% 6．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是 A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小 B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C．使用光催化剂能增大NO的转化率 D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数 7．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得B的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为0.3 mol·L-1，则下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增大了 D．a>b 8．反应是综合利用的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。下列有关催化加氢合成乙烯的反应说法正确的是 A．该反应能进行的原因是 B．该反应的平衡常数 C．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．一定温度和压强下，选用合适的催化剂可以改变CO2的转化率和反应热的数值 9．在双金属催化中，双金属之间的协同作用使其有远优于单金属催化剂的催化性能。下图是ACS Catalysis 期刊报道的单原子催化剂协同催化硝基苯乙烯加氢制备乙烯基苯胺反应中的催化过程示意： 下列说法正确的是 A．双单原子催化剂中的协同催化作用极大地提高了在硝基苯乙烯催化加氢反应的选择性和活性 B．双单原子催化剂可以降低硝基苯乙烯加氢反应中的反应热 C．在双单原子催化剂作用下，可以增大硝基苯乙烯的平衡转化率 D．使用双单原子催化剂时，不会有除乙烯基苯胺以外的其他物质生成 10．已知呈蓝色，呈黄色。在溶液中存在如下平衡  ，下列叙述正确的是 A．将溶液置于冰水中，溶液黄色加深 B．增大浓度，可提高的平衡转化率 C．平衡体系中加入盐酸，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 D．加水稀释，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，平衡逆向移动 11．一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（    ） ①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 ②