第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题

一、选择题

1．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向逆反应方向移动  ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③缩小体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正＞v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④⑤ C．③ D．④

2．下列说法不正确的是

A．已知x(250℃)和y(25℃)两个反应，则反应速率：

B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子

C．反应：能否自发进行，主要由决定

D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同

3．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中

C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高温条件

D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热

4．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响

C．当反应达到平衡后，升高温度，A的转化率增大

D．改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动

5．下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应 D．原电池的反应是属于不是自发反应

6．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)    △H＜0，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断正确的是

容器编号		甲	乙	丙	丁
容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n(SO2)/mol/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率/%		80	α1	α2	α3

 

A．起始反应速率：丙＞乙＞甲=丁

B．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3

C．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＞甲

D．若改为绝热恒容密闭容器，达平衡时，甲中SO2的平衡转化率大于80%

7．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0)，下列说法正确的是

A．历程II中Cl起催化作用，并且E6−E3＞E5−E2

B．可计算Cl−Cl键能为(E2−E3) kJ∙mol−1

C．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式 

D．相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I

8．体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．△H1＜△H2

B．步骤②反应△S＞0

C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤①

D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K=

9．炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水。一种在碱性条件下处理含硫废水的反应过程如图，其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是

A．转化a中化合价发生变化的元素仅有S和O

B．转化c是该过程的第一步反应

C．一段时间后催化效率会下降，原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处

D．该反应过程的总方程式为：

10．工业上利用还原可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得反应体系中的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是