第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 B 两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间    探究硫酸浓度对反应速率影响 D    探究温度对反应速率的影响 A． B． C． D． 2．某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(HI)/mol 0 0.18 0.35 0.50 0.62 则2～6 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为 A．0.02 mol•L-1•min-1 B．0.04 mol•L-1•min-1 C．0.08 mol•L-1•min-1 D．0.16 mol•L-1•min-1 3．已知：； 。 在一定压强下，测得由制取的实验数据中，起始投料比、温度与平衡转化率的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A．升高温度，图中平衡向正反应方向移动 B．图中温度下对应的平衡常数，则 C．在、起始投料比时，的平衡转化率为90% D．在、起始投料比时，平衡时为1.8mol/L，则此时为0.4mol/L 4．在一定温度下，将气体和气体各充入某密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前的平均速率 B．其他条件不变，若降低温度，则平衡时的浓度减小 C．该温度下此反应的平衡常数 D．温度不变再充入，平衡时的体积分数增大 5．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．图示可知H2O只参与了反应过程Ⅰ与Ⅲ C．使用催化剂降低了活化能，而水煤气变换反应的ΔH不变 D．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2 6．下列说法或表示方法正确的是 A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 B．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=﹣QkJ•mol﹣1 (Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJ C．HCl与NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molHCl的稀盐酸与1molNaOH固体混合，放出的热量等于57.3kJ D．某化学反应其：ΔH=﹣122kJ•mol-1，ΔS=231J•mol-1•K-1，则此反应在任何温度下都能自发进行 7．某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 、30%溶液混合 10h后，铜片表面附着黑色固体 Ⅱ 、30%溶液、氨水混合 立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁 Ⅲ 、30%溶液、氨水和固体混合 立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮 下列说法错误的是 A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成 B．Ⅱ中可能发生的反应为 C．增大，的氧化性增强 D．增大有利于的生成 8．已知反应  ，在716K时向密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%。测得和的关系如图所示。 下列结论不正确的是 A．该反应的压力平衡常数约为0.02 B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变 C．温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动 D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D 9．NA是阿伏加 德罗常数的值，判断下列说法正确的是 A．1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中，n(SO)等于0.1mol。 B．等质量的D2O与H2O中，质子数相等。 C．密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应后容器中原子总数为6NA。 D．标准状况下，2.24 LSO3中H含有0.1NA个SO