6.2.3化学反应限度 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)进行如下操作： ①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。 上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ） A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③ D 课 前 检 查 情境引入 【思考与讨论】 炼铁高炉尾气之谜： 1、为什么尾气中总是有CO？ 2、为什么高炉增高后，尾气中CO的含量没有改变？ 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第3课时 化学反应限度 教 学 目 标 1.知道可逆反应的概念及特点。 2.理解可逆反应的最大限度是达到化学平衡 状态。 可逆反应： 1.定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进 行的反应。 注：向生成物方向进行的反应叫做正反应， 　　向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 书写可逆反应的化学方程式时，不用“ === ”，用 “ ”。 2.特征： 知 识 回 顾 3.常见的可逆反应： ∆ A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中 D 课 堂 练 习 2. 14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 。 14CO2、14C、14CO 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 10 6 3 2 1.2 1 1 1 1 c(O2) 5 3 1.5 1 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 c(SO3) 0 4 7 8 8.8 9 9 9 9 在某固定密闭容器中发生反应： ， 各物质的浓度随反应的时间变化如下表所示： 1.化学平衡状态的建立 ①此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度（化学平衡状态）? ②此时的反应是否停止了？ ③此时为何三种物质的浓度保持不变? 【思考】 一、化学反应的限度 化学平衡的建立过程 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆) c(SO2) 、c(O2 )逐渐减小 ,v(正) 逐渐减小， c(SO3)逐渐增大， v(逆)逐渐增大 反应过程中 c(SO2) 、c(O2)最大，→ v(正)最大, c(SO3) =0 → v(逆)=0 开始时 反应速率 时间（t） 0 v(正) v(逆) v(正)=v(逆) 平衡状态 t1 反应到t1时刻 动态平衡 反应物浓度最大 生成物浓度为0 v正最大 v逆为0 反应 开始 反应过程 达到平衡 反应物浓度减小 生成物浓度增大 各物质的浓度 不再改变 v正逐渐减小 v逆逐渐增大 v正 = v逆≠0 生成物 时间 浓度 O · · 反应物 时间 速率 O 正反应 逆反应 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。 化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。 2.化学平衡状态的定义 在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变，达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。 转化率=（已被转化的反应物的物质的量/反应物初始的物质的量）×100% 可逆反应 ν (正) = ν (逆) 逆（前提） 等（本质） 动（特点） ≠0 3. 特征 动态平衡 定（结果） 各组分的浓度保持不变 变（发展） 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡 时间t V正 V逆 V正=V逆 反应速率 达到平衡 0 t1 判断可逆反应是否达到平衡状态的标志。 3.(1)1 mol N2和3 mol H2在一定条件下可完全生成2 mol NH3(　　) (2)在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度(　　) (3)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止(　　) (4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率(　　) (5)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等(　　) (6)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等(　　) 课 堂 练 习 4．对于化学反应的限度的叙述，错误的是(　 　) A．任何可逆反应都有