6.1.4电极反应式的书写 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

①微观：旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不相等 反应物分子断键时吸收的总能量>生成物分子成键时放出的总能量（ E吸 > E 放） 化学反应中能量变化的原因： 吸热反应 放热反应 反应物分子断键时吸收的总能量＜生成物分子成键时放出的总能量（ E吸< E 放） ②宏观：反应物总能量与生成物总能量的相对大小不同 E（反应物的总能量） < E（生成物的总能量） E（反应物的总能量） > E（生成物的总能量） 吸热反应 放热反应 课 前 回 顾 1.已知反应A(g)+B(g)  C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 课 前 检 查 该反应是　吸热    (填“吸热”或“放热”)反应。相同条件下,1 mol气体A和 1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol 气体D具有的总能量　一定低    (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 2. 某反应由两步反应A  B  C构成,它的反应能量曲线如图所示,下列叙述正确的是 (　　) A.三种化合物中C最稳定 B.两步反应均为吸热反应 C.A与C的能量差为E4 D.A  B反应,反应条件一定要加热 A 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化　 第4课时 电极反应式的书写 教 学 目 标 会书写常见原电池的电极反应式和总反应。 原电池电极反应式的书写方法 1、分析电极材料确定正负极结合反应类型书写电极反应式： 负极 氧化产物 正极 还原产物 失电子，氧化反应 还原反应，得电子 2、注意电解质溶液环境：电极产物须在电解质溶液中稳定存在 ①酸性介质中，若生成OH-,会结合H+→H2O ②碱性介质中，若生成H+，会结合OH-→H2O ③碱性介质中，若生成CO2，会结合OH-→CO32- ④碱性介质中，若生成金属阳离子，则可能会结合OH-→沉淀M(OH)n 负极：还原剂 － ｎｅ－ ＝ 氧化产物 正极：氧化剂 ＋ ｎｅ－ ＝ 还原产物 一、普通原电池电极反应式的书写 总反应=负极+正极 CuSO4 溶液 Zn Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . Zn Cu Zn－2e - = Zn2+ Cu2+ +2e - = Cu 一、普通原电池电极反应式的书写 稀硫酸 Zn Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . Zn Cu Zn－2e - = Zn2+ 2H+ +2e - = H2 Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu Zn+2H+ = Zn2 ++ H2 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . Fe－2e－=Fe2＋ Cu2＋＋2e－=Cu Cu或C Fe Fe＋Cu2+ = Fe2+＋Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 2Al-6e- = 2Al3+ 6H+ + 6e- = 3H2 Al Cu 2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑ 课 堂 练 习 写出下列原电池中的电极反应和总反应 ①Cu︱FeCl3溶液︱Pt ②Zn︱AgNO3溶液︱Cu 负极： Cu -2e -=Cu2+ 负极： Zn -2e- = Zn2+ 总反应： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 总反应： Zn + 2Ag+ = Zn2++2Ag 课 堂 练 习 正极： 2Ag+ + 2e- = 2Ag 正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ Mg