精品解析：浙江省宁波市九校2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题

2022-2023学年浙江省宁波市九校联考高二(上)期末化学试卷 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 含有共价键的离子化合物是 A. B. C. D. SiC 2. 位于周期表的哪个区 A. d区 B. 区 C. p区 D. f区 3. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A. 水热法制TiO2 B. 氯化铵溶液除铁锈 C. 草木灰去油污 D. 卤水点豆腐 4. 在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是 A. AgCl的溶解度不变 B. AgCl的Ksp不变 C. 溶液中银离子的浓度减小 D. 溶液中氯离子的浓度增大 5. 下列说法不正确的是 A. 只含非极性键的分子一定是非极性分子 B. 极性分子中可能含有非极性键 C. H2O比H2S稳定是因为水分子间形成了氢键 D. O3是极性分子，含极性共价键 6. 下列说法正确的是 A. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B. 应该投入大量资金研究 该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C. 已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行 D. 常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 7. 下列说法不正确的是 A. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制备硫酸 8. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuSO4溶液 9. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1×10-6 mol/L盐酸稀释1000 mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小 10. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 空间构型为平面三角形 C. 中心原子的杂化方式为sp3杂化 D. X、Y、Z的电负性：Y>X>Z 11. 下列关于金属防护方法的说法不正确的是 A. 利用阳极氧化法处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化 B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，若得到蓝色溶液，证明原溶液中含Fe2＋ C. 轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到防止金属被腐蚀的作用 12. 在一定温度下的可逆反应，，，若该温度下的平衡常数K=10，下列说法错误的是 A. 该温度下 B. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 C. 有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压 D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小 13. 下列反应的方程式不正确的是 A. 氧化铁与足量氢碘酸溶液反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O B. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 14. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4NA B. 在含0.1mol氯化铁的溶液中，N(Fe3+)+N(H+)=0.1NA C. 足量Cu与20g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2NA D. 24.5gH2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子数为NA 15. 下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶