4.1.1原子结构 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课 前 检 查 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。 现有铁、铝的混合物进行如下实验: (1)操作X的名称是　　　　　　。  (2)气体A是　　　　　　　。  (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成　　　　　(填化学式), A在该反应中作　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。  (4)溶液B中阴离子除OH-外还有　　　　　　, 溶液D中存在的金属离子为　　　　　　　。  过滤 H2(或氢气) HCl　 还原剂 Fe2+ Al 第一节 原子结构与核外电子排布 第1课时 原子结构 教 学 目 标 第四章 物质结构 元素周期表 1.知道原子结构模型的演变过程，记住原子的结构 2.能归纳多电子原子中核外电子排布的规律 3.会利用规律书写1-20号元素的原子结构示意图 英国物理学家 汤姆孙 （1856～1940） 英国科学家 卢瑟福 （1871～1937) 实心球模型 葡萄干布丁模型 行星式有核模型 电子云模型 丹麦物理学家 玻尔 （1885～1962) 英国化学家 道尔顿 （1766～1844) 玻尔原子分层模型 (1887 ～1962) 人类认识原子的过程 炖汤炉波电 下列对不同时期原子结构模型提出的时间按先后顺序排列正确的是(　　)。 ①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　 ④道尔顿原子学说　⑤行星模型 A.①③②⑤④　　　 B.④②③①⑤ C.④②⑤①③ D.④⑤②①③ 　 C 课 堂 练 习 质子 质量 1.6726×10−27 kg 相对质量 ≈1 中子 质量 1.6749×10−27 kg 相对质量 ≈1 电子 质量 质子质量的1/1836 相对质量 忽略不计 原子的质量＝质子的质量+中子的质量+电子的质量（可忽略） 近似相对原子质量≈质子的相对质量+中子的相对质量≈质量数 质量数： 将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 回顾：初中学习过的原子结构 是指与一个12C原子质量的1/12的比值 原子 原子核 核外电子（-） 质子（+） 中子 决定元素种类 质量数=近似于相对原子质量 各层电子数 最外层电子数 决定元素的化学性质 一.原子的构成 1.原子的构成微粒及作用 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质量数（A）＝ 质子数（Z）+ 中子数（N） 质量近似相等 体积很小 质量很大 电中性 =摩尔质量的数值 元素符号 2.原子的表示方法： x=1时，1不可以省略 m=1时，1能省略 质量数 质子数 微粒 中子数 电子数 Br 80 35 X+ 23 11 S2- 32 16 23 12 32 35 45 18 10 16 16 80 11 35 2.按要求填表 　　　 课 堂 练 习 在多个电子的原子里，电子是如何运动的呢？ 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。 电子层： 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 课本P93 3.原子核外电子排布规律 ①原子结构示意图 原子结构示意图中，核电荷数等于核外电子数 4.原子核外电子排布的表示方法 ②离子结构示意图 > 离子结构示意图中，核电荷数≠核外电子数 阳离子：核外电子数 核电荷数； 阴离子：核外电子数 核电荷数。 < 阳离子的核外电子数＝质子数－ 所带电荷数。 阴离子的核外电子数＝质子数＋ 所带电荷数。 阳离子 阴离子 如Mg2＋的核外电子数是10。 如Cl－的核外电子数是18。 前20号元素的原子结构示意图 3.现有bXn-和 aYm+两种离子,它们的核外电子数相同,则下列等式正确的是(　 ) A.a=b-m-n B. a=b+m+n C.a=b-m+n D. a=b+m-n B 课 堂 练 习 4.下表符号中“2”的含义正确的一组是(　　)。 　　　 B 选项 2H 2He 2Cl Ca2+ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 C 质子数 中子数 原子个数 电荷数 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 一、原子结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质量数(A)＝