3.1.3 铁离子和亚铁离子的检验 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

下列离子方程式书写正确的是(　　) A.将氨水滴入FeCl3溶液中:Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O C.向FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铁胶体：Fe3++3OH- = Fe(OH)3胶体 D.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑ B 课 前 检 查 将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是(　　)。 A.有白色沉淀生成 B.有红褐色沉淀生成 C.有黄绿色气体生成 D.不可能有无色气体产生 B 课 前 检 查 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁离子和亚铁离子的检验 教 学 目 标 第三章 铁 金属材料 1.通过观看实验视频，理解记忆改进后的氢氧化亚铁的制备方法 2.记住铁离子和亚铁离子的检验方法 氢氧化亚铁不稳定容易被氧化变质，如何制备出白色 Fe(OH)2的沉淀呢？ 如何除去FeSO4溶液中的Fe3+ 问题1 如何除去反应物溶液中溶解的O2? 问题2 如何避免在滴加反应物过程中带入O2 问题3 加铁粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 隔绝空气 液封或充入保护气 解决 方案 加热至沸腾 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,除去溶液中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部,并慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。 总结：防止Fe(OH)2被氧化的方法 ②的操作方法：先滴加稀硫酸，然后收集氢气并验纯，当氢气纯净后，再滴加氢氧化钠溶液 。 ③的操作方法：打开止水夹a,检验试管B出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，夹紧止水夹a，产生的氢气使A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入B中。 1.用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化过程中的颜色变化的装置如图所示。 实验时必须使用铁屑、6 mol·L-1的硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白: (1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是　　　　,A中发生反应的化学 方程式是　 　 。  (2)实验开始时应先将活塞E　　　　(填“打开”或“关闭”),其目的是　　　　　　。 在C中收集到的气体主要为　　　　 。  (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程: 　 。  (4)使空气进入装置B,看到的现象为 　 ;  写出有关反应的化学方程式:  　 。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 铁屑 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 打开 排尽B中的空气　 H2 打开活塞D,关闭活塞E, A中压强增大,将FeSO4 溶液压入B瓶中进行反应 白色沉淀迅速变成 灰绿色,最终变成红褐色 课 堂 练 习 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O (1)与酸反应 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O (2)不稳定性 Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的化学性质 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2易被氧化： 二、常见的铁盐和亚铁盐 氯化铁[FeCl3] 硫酸铁[Fe2(SO4)3] 氯化亚铁[FeCl2] 硫酸亚铁[FeSO4] 棕黄色 浅绿色 10   分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmol·L-1 66~120 2 铁(Fe) 6.95↓ mmol·L-1 7.52~11.82 3 钙(Ca) 1.68 mmol·L-1 1.55~2.10 ……         小明同学近几天一直感觉头晕目眩,身体乏力,就医时医生让小明进行验血。报告如下: 　　 北京市医疗机构临床检验结果报告单 根据验血报告,医生给小明开了一些补血剂。补血剂中的铁元素是几价铁?应如何检验? 方法   Fe3+ F