3.1.2 铁的氧化物和氢氧化物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述正确的是(　　)。 ①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ C 2.有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题: (1)写出化学式:A　　　　 ;B　　　　 ;C　　　　 。  (2)写出下列化学方程式: ①A在空气中燃烧:　 ;  ②C与水蒸气反应:　 ;  ③A与水反应:　 。  Na 　Mg　 Fe 2Na+O2 = Na2O2 ∆ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2　 高温 课 前 检 查 红砖、高炉炼铁、涂料用的都是铁的氧化物——氧化铁 第一节 铁及其化合物 第2课时 铁的氧化物和氢氧化物 教 学 目 标 第三章 铁 金属材料 1.会用方程式对比地表示铁的三种氧化物的化学性质 2.记住氢氧化亚铁的制备方法及氢氧化亚铁和氢氧化铁的化学性质 化学名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 铁元素化合价 俗称 —— 色、态 水溶性 FeO Fe3O4 +2 +3 +2、+3 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 均不溶于水 一、铁的氧化物的物理性质 铁元素可以形成三种氧化物—FeO 、Fe2O3和Fe3O4。观察三者的外观，并对其作出描述。 Fe2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 化学名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 稳定性 氧化物类别 与盐酸反应 （用离子方程式表示） 氧化性、还原性 用途 —— 不稳定 稳定 稳定 均为碱性氧化物 FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O Fe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O FexOy+yCO = xFe+yCO2 高温 特殊氧化物 油漆、涂料、油墨和橡胶 的红色颜料；炼铁原料 制录音磁带和电讯器材， 打印机或复印机的墨粉 二、铁的氧化物的化学性质 1. 按性质划分，FeO、Fe2O3、Fe3O4分别属于哪个类别的氧化物？ 2. 按元素价态从氧化性和还原性角度分析，FeO、Fe2O3具有什么性？ 3FexOy+2yAl = 3xFe+yAl2O3 高温 Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O 6FeO+O2 = 2Fe3O4 ∆ 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。 (　　) (2)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 mol电子。 (　　) (3)2.3 g金属钠在空气中燃烧失去的电子数为0.2NA。 (　　) √ 　　 √ 　　 × 　　 课 堂 练 习 2.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝.....日久起销,用刀刮其销,....所刮下之销末,名铁线粉”。这 里的“铁线粉”是指( ) A.Fe B.FeCl3 C. FeO D.Fe2O3 D 3.下列说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3 D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 C 从化合价的角度看铁元素的氢氧化物有两种，氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]、氢氧化铁[Fe(OH)3 ] Fe(OH)2 Fe(OH)3 三、铁的氢氧化物 【思考】 FeO、Fe2O3 为碱性氧化物，但不溶于水，如何制得 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 呢？ 【实验 3-1】 在两支试管中分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入