专题1 第二单元 第2课时 气体摩尔体积-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第1册苏教版(河北专用)(课时作业)

学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 [基础吼固] 1.决定气体体积的主要因素有() ①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相 对分子质量 A.①② B.①3 C.②③ D.②④ 答案B 2.关干气体摩尔体积的下列叙述中正确的是() A.1mol任何气体所占的体积都约是22.4L B.1mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4L C.气体摩尔体积不仅适用干纯气体，也适用干混合气体 D.0.3mol氢气与0.7mol氧气的混合气体的体积约是22.4L 答案C 3.设N表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A.常温常压下，11.2LC02所含的原子数为1.5Na B.常温常压下.48gO3含有的氧原子数为3NA C.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为Na D.标准状况下，22.4gH2中所含原子数为2Na 答案B 4.下图是两瓶体积相等的气体.在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是() NO N和0， A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 答案A 5.同温、同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是() A.质子数之比为1：1 B.密度比为11：8 C.物质的量之比为8：11 D.原子个数比为1：1 答案A 6.在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳混合气体6.72L的质量为12g。 (1)混合气体中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是」 (2)混合气体中一氧化碳的质量分数是 (3)混合气体中氧原子个数是」 答案(1)1：3(2)17.5%(3)3.1605×1023 [能力提升] ·独家授权侵权必究 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.xxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 7.下列说法中正确的是() A.标准状况下，18g水的体积为22.4L B.1mol氢气的质量只有在标准状况下才约为2g C.质量相等的一氧化碳和氨气.体积也相等 D.氢气和氧气的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L 解析标准状况下水为液态，18g水的体积不是22.4L:1mol氢气的质量与所处的 状况无关。 答案D 8.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X人A个+2B↑+4C个，测得反应后生成 的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是() A.11.43 B.22.86 C.80.01 D.160.02 解析由反应知.若有2molX分解，则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1mol、 2mol、4mol,混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍，故为22.86g mol-1,总质量为7mol×22.86gmol-1=160.02g。由质量守恒定律可得，2molX 的质量为160.02g,MX)=80.01gmo-1,则X的相对分子质量为80.01。 答案C 9.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.标准状况下，0.1Na个水分子所占的体积约为2.24L B.11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol C.氨气的摩尔质量等干Na个氨分子的质量之和 D.101kPa、4℃时.18mL水和202kPa、27℃时32g氧气所含分子数都为 Na 解析A中水在标准状况下为液态：B中没有指明标准状况：C中氨气的相对分子质量 为17，其摩尔质量为17gmol-1,Na个氨气分子的质量为17g,三者在数值上相同. 但单位不同：D中18mL水为1mol,32g氧气为1mol,二者含有的分子数都为Na。 答案D 10.下列叙述正确的是() A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数不一定相等 B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含有的原子数一定相等 C.1LC0气体一定比1LCO2的质量小 D.体积相同的CO和N2.它们的质量也一定相等 解析据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体，其分子数一定相等，但原子数不一 定相等，A正确：等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含有的分子数一定相等，原子 数一定不等，B错误：不知气体的温度、压强。不能比较1LCO和1LCO2的质量，C错 误。 ·独家授权侵权必究 学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 答案A 11.计算填空。 (1)44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体F。若F的相对分子 质量为34，则标准状况下F的体积为 (2)同温同压下，等质量的氧气和二氧化疏的体积之比是」 原子个数之此 是 (3)同温同压下，体积比为3：2的O2和O3物质的量之比为 质量之比为 密度之比为 解析(1)m(F)