专题1 第一单元 第3课时 化学反应的分类-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第1册苏教版(河北专用)(教师用书)

享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 #第3课时化学反应的分类 [学习目标) 1.通过对初中阶段知识的回顾，重点掌握四种基本反应类型 2.从化合价改变的角度掌握一种新的反应类型一一氧化还原反应.感受原有分类标准 的局限性。 3.依据化学反应分类，让学生更全面了解化学反应的类型.并在实际应用中，体会新 的分类标准的价值。 y 知识整合·新知探究 /通教材·理知识·素养初成 知识点一基本反应类型 →知识梳理 1.化学反应的四种基本类型 表示 反应类型 实例（化学方程式） A十B===C 一化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 C===A十B 分解反应 高温 CacOsCaO+CO21 AB+C===A+CB 一置换反应一 Ca+2HCl===CaCl2+H21 AB+CD===AD十CB 一复分解反应 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH 2.氧化还原反应与非氧化还原反应 反应类型 反应特征 实例 氧化还原反应 有元素发生化合价变化 Fe+H2SO4===FeSO+H21 非氧化还原反应 无元素发生化合价变化 NaOH+HCI===NaCl+H20 中核心突破 +:青量3T1T114IIET■。；■g年，年 [思考探究] 1.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质。四种物质间的反 应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应.其中对应四个反应 类型的说法正确的是( 澄清 稀盐酸 石灰水 A B D 氯化铜 溶液 铁 A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 提示CA、B、C、D四个反应的化学方程式和反应类型分别如下： ·独家授权侵权必究事 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2xXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 Ca(OH2+2HCl===CaCl2+2H2O(复分解反应) Ca(OH2+CuCl2===CaCl2+Cu(OH)2↓（复分解反应） CuCl2+Fe===Cu+FeCl2(置换反应) Fe十2HCl===FeCl2十H2↑（置换反应）故选C。 2.酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？ 提示酸与金属、盐与金属的反应属干置换反应.酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之 间的反应都属干复分解反应。 [归纳提升] 四种基本反应类型的分类方法主要是从形式上划分的.不能反映出反应的本质，也不能 高温 包括所有的化学反应.如3C0+Fe203 2Fe+3CO,等反应不属于四种基本类型中的任 何一种。 中题组集训 从Al、BaCl2、NaOH、KMnO4、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4中选择恰当 的物质，按下列要求各写一个化学方程式（给定物质可以重复使用）。 (1)化合反应： (2)分解反应： (3)置换反应： (4)中和反应： (5)酸与盐的复分解反应： (6)碱与盐的复分解反应： (7)盐与盐的复分解反应： 解析本题初看是写化学方程式，实则融化学反应基本类型和物质的分类干一体。要准 确写出化学方程式，必须正确理解四大基本反应类型的概念和特征。根据它们的定义，可将 分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应简记为”一变多”多变一”一换一”和 “相互交换”。其中，置换反应和复分解反应，除抓住其特征外，还应注意它们发生的条 件。 答案(1)Ca0+H20===Ca(OH)2 (2)2KMnO.K2MnO.+MnO2+Ozt (3)2Al+3H2S04===Al2(S04)3+3H2t (4)2NaOH+H2S04===Na2SO4+2H20 (5)H2SO+BaCl2===BaSO4 +2HCI (6)2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2+2NaCl (7)BaCl2+Na2SO===2NaCl+BaSO 知识点二氧化还原反应 独家授权侵权必究 令学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 知识梳理 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 化学反应 3C0+fe,0, 2Fe+3C02 2CuO+CA2Cu+COz -C0 C 得氧物质 发生氧化反应 Fe2O3 Cuo 失氧物质 发生还原反应 结论 氧化反应与还原反应_一同时发生 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 化合价升高 Fe CuSO,= -FeSO.+Cu 化合价降低 还原反应 化合价降低的反应 氧化还原反 氧化反应一化合价升高的反应 氧化还 有元素化合价变化的化学反应 原反应 一核心突破 [思考探究] 1.