专题2 第二单元 第2课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修2苏教版(河北专用)(课件)

化学·选择性必修2（配SJ版 专题2原子结构与元素性质 第二单元 元素性质的递变规律 第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化 ◆返回目录 知识整合 新知探究 0 8 目 随堂演练 知识巩固 录 知能达标训练 化学·选择性必修2（配SJ版） 士腈盾工法物与=专性居 学习目标利 1.能说出元素电离能、电负性的含义。 2.能应用元素的电离能解释元素的某些性质。 3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。 4.具有运用“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题的能力。 ◆返回目录 3 化学·选择性必修2（配SJ版 士晰盾子法物占=妻性居 01 知识整合新知探究 ◆返回目录 4 化学·选择性必修2（配SJ版 知识点一元素第一电离能的周期性变化 →知识梳理 1.元素第一电离能的概念与意义 ①)概念：某元素的气态 原子失去一个电子形成十1价气态 阳离子所 需要的 最低能量 ,叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：I。 即M(g)-e-→M(g) ◆返回目录 5 化学·选择性必修2（配S版 (2)意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的 难易程度 。第一电离 能数值越小，原子越容易 失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难 失去一个电子。 (3)逐级电离能：十1价气态离子失去一个电子，形成+2价气态离子所需的 最低能量叫做该元素的第二电离能，第三电离能、第四和第五电离能可以以此类 推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加 困难 ，因此同一原 子的各级电离能之间存在如下关系：1<I2<13… ◆返回目录 6 化学·选择性必修2（配SJ版 子法物占性居 2.元素第一电离能变化规律 ()第一电离能的变化趋势如下图所示： 第一电离能/(kJ-mol-) 2500 He Ne 2000 1500 N Ar Kr H C r Xe 1000 Be/ P Zn As Mg/ Se i Ge Sr 500 a Li Na Al Ca V MnNi Ga Ba Rb 8 02468101214161820222426283032343638V525456原子序数 ◆返回目录 化学·选择性必修2（配SJ版 (2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律： ①对同一周期的元素而言，碱金属 元素的第一电离能最小， 稀有气体 元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈 现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 ②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐 减小，表明自上而下原子越来 越易失去电子。 ③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其第一电离能 数值 较大。 如稀有气体的第一电离能在同周期元素中最大，、为半充满、 Mg为全充满状态，其第一电离能均比同周期相邻元素大。 ◆返回目录 8 化学·选择性必修2（配SJ版） 3.电离能的应用 (1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li:1《12<13,表明Li 原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L电子层)，且最外层上只有一个 电子。 (2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K:1《I2<I3,表 明K原子易失去一个电子 形成十1价 阳离子。 (3)判断元素的金属性、非金属性强弱：1越大，元素的 非金属 性越强； 越小，元素的 金属 性越强。 ◆返回目录 化学·选择性必修2（配SJ版 ◆核心突破 思考探究 1.为什么同一元素的电离能逐级增大？ 提示同一元素的电离能逐级增大，即11<12<3<…这是由于原子失去一个 电子变成+1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，核对电子 的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去 第一个电子需要更多的能量。同理，3>2、I4>3Lm+1>Im0 ◆返回目录 10