第1章 第2节 第1课时　原电池的工作原理-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1鲁科版(教师用书)

享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 #第2节化学能转化为电能一电池 第1课时原电池的工作原理 [知识素养目标] 1.通过实验探究能分析、解释原电池的工作原理。 2.能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式，并能构建其思维模型。 3.能设计简单的原电池，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 知识整合·新知探究 /通数材·理知识·素养初成 知识点一探秘铜锌原电池 D知识梳理 1.铜锌原电池 (1)装置 盐桥 CuSO,溶液 ZnSO.溶液CuSO,溶液 (2)实验现象及分析 电极 Zn极 Cu极 实验 ① 检流计指针发生偏转 现象 ② 锌片质量减小 铜片质量增加 电子流向 由Zn极流向Cu极（填“Zn”或Cu) 电子得失 Zn失电子 Cu2+得电子 电极名称 负极 正极 电极反应 Zn-2e--Zn2+ Cu2++2e-=Cu 能量转化 化学能转化为电能 2.原电池的工作原理 (1)定义：把化学能转化为电能的装置。 (2)原电池的构成条件 ①两个活泼性不同的导体作电极。 ②电极材料均插入电解质溶液中。 ③能形成闭合回路。 ④能自发发生的氧化还原反应。 (3)原电池的带电粒子流向（填“正”或“负”）。 ·独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 电子流向：由负极经导线流向正极。 离子流向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 博关键能力 结合下图中“双液”锌铜原电池装置，交流讨论下列问题。 盐桥 溶液 1,金属锌、铜的活泼性与电池的正、负极有什么关系？ 提示：金属锌比铜活泼，形成原电池时，锌作负极，铜作正极。 2.锌钥原电池工作时，锌片、铜片分别发生怎样的变化？ 提示：Zn失去电子变成Zn2+,进入溶液，锌片逐渐溶解：Cu2+得到电子变成Cu沉积 在铜片上。 3.锌铜原电池工作时，电子在导线中的运动方向是怎样的？阴离子和阳离子在电解质溶 液中的运动方向是怎样的？ 提示：电子由锌片经导线流向铜片：在电解质溶液中，阴离子向负极（锌片）移动，阳离 子向正极（铜片）移动。 4.盐桥的作用是什么？盐桥中阴、阳离子的运动方向是怎样的？ 提示：盐桥的作用是连接内电路，形成闭合回路，平衡电荷，使原电池不断产生电流： 盐桥中阴离子(C一)向负极移动，阳离子区+)向正极移动。 5.试分析用镁、铝作电极，氢氧化钠溶液作离子导体构成原电池时的正、负极及电子得 失情况。 提示：镁、铝、NaOH溶液构成的原电池中，发生反应2A1十2NaOH十2H2O—2NaA1O2 +3H21,铝失去电子应作负极，H2O得到电子，镁作正极 [归纳提升] 1.图示原电池的工作原理（以锌铜原电池为例 沿导线传递，有电流产生 电流计 氧化反应 还原反应 负极 正极 Zn-2e--Zn- 不 C2+2e-0u 溶解 Znso CuSo 电解质溶液 独家授权侵权必究 令学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 2.原电池正极和负极的判断依据 判断依据 正极 负极 电极材料 不活泼金属或非金属 活泼金属 电子流向 电子流入 电子流出 电极反应 还原反应 氧化反应 电极常见现象 电极增重或产生气体 电极减轻 离子移向 阳离子移向 阴离子移向 ◆素养提升 1.(2023·广东英德高二检测)如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B 极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是( A.B极为原电池的正极 B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发生氧化反应 解析CB极上有气泡产生，应为氢离子被还原为氢气，为原电池的正极，A正确： 锌比铜活泼，且可以与稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸作电解质溶液形成原电池时，Z为负极、 C1为正极，特合题意，B正确：原电池中阳离子流向正极，即阳离子流向B极，C错误：A 电极是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，D正确。 2.如图是某同学设计的原电池装置。 A 电极 电极Ⅱ (P) 盐桥 (Cu) FeCL,溶液CuCl,溶液 (1)电极【上发生 (填反应类型)，作 (填电极名称)。 (2)电 极 的 电 极 反 应 式 为 (3)该 原 电 池的 总 反 应 式 为 ◆独家授权侵权必究 令学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 (④)盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是 答案(1)还原反应原电池的正极 (2)Cu-2e--Cu2+ (3)2Fe3++CuCu2++2Fe2+ (4)形成闭合回路、平衡电荷（答案合理即可） 知识点二原电池原理的应用 知识梳理 1.加快化学反应速率