9.2溶解度(第1课时饱和溶液与不饱和溶液) 课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在一定 　温度　⁠下，向一定量 　溶剂　⁠里加入某种溶质，当溶质 　不能继续溶解　⁠时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质 　还能继续溶解　⁠时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 【注意】只有指明“在一定量溶剂里、在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 温度　 溶剂　 不能继续溶解　 还能继续溶解　 (2)一定温度下，某溶质的饱和溶液 　不能　⁠(填“能”或“不能”，下同)继续溶解该溶质，但 　能　⁠溶解其他溶质。 (3)判断某溶液是否饱和的方法：若溶液中有未溶解的物质且溶剂的量不再减少(观察法)；保持温度不变，向溶液中加入少量该溶质，若 　溶质不再溶解　⁠，则溶液为饱和溶液(实验法)。 不能　 能　 溶质不再溶解　 (4)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(一般情况下) 【注意】(1)对极少数在水中溶解能力随温度升高而减弱的物质[如Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变相反。(2)表述某溶质的饱和溶液要指明溶质(即谁的饱和溶液)，如NaCl的饱和溶液、KNO3 的饱和溶液。(3)若溶质为气体时，不可用蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶 剂或升高温度 【拓展延伸】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。(2)在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。 2. 结晶 (1)概念：热的饱和溶液冷却后或蒸发溶剂时，溶质会从溶液中以 　晶体　⁠的形式析出的过程。 【注意】只有饱和溶液才能结晶，若是不饱和溶液要先转化为饱和溶液，结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。 (2)方法 ① 　冷却热的饱和溶液(降温结晶)　⁠:适用于溶解能力随温度的降低而减小且溶解能力受温度变化影响较大的固体物质。如从KNO3的饱和溶液中得到KNO3晶体。 ② 　蒸发溶剂　⁠:一般适用于溶解能力受温度变化影响不大的固体物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 晶体　 冷却热的饱和溶液(降温结晶)　 蒸发溶剂　 (3)应用——海水晒盐 ①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，食盐从海水中析出，得到粗盐。 ②主要过程： ⁠ 例1 A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。在A、B、C、D四个烧杯中， 　AB　⁠中盛的一定是饱和溶液； 　D　⁠中盛的一定不是饱和溶液； 　C　⁠中盛的可能是饱和溶液。 AB　 D　 C　 ⁠ 1. 室温条件下，小昕在实验室里分别配制氯化钠的饱和溶液和不饱和溶液，并分别取等量样品于试管中，由于未贴标签放在一起搞混了，为了分清哪一支装有的是饱和溶液，他进行了如下操作，其中能达到目的的是 (　B　) A. 各加少量室温下的蒸馏水 B. 各加少量氯化钠 C. 各加少量热水 D. 分别进行搅拌 B 变式练习 ⁠例2 (2022·中宁县模拟)对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有(　A　) ①降低温度 ②升高温度 ③加同种溶质 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②③⑤ A ⁠ 2. 要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是 (　D　) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增加溶剂 D. 增加溶质 名师点拨 ⁠ ⁠ 增加溶质、蒸发溶剂都可以使不饱和溶液变成饱和溶液，但通过改变温度判断不饱和溶液与饱和溶液相互转化的情况时要具体分析物质的溶解能力与温度的关系。 D 变式练习 ⁠例3 把食盐从溶液中析出，适宜的方法是(　C　) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 蒸发溶剂 D. 增大压强 C ⁠ 3. 海水晒盐是采用  　蒸发结晶　⁠的方法，使食盐从水中析出。像硝酸钾、硝酸钠这样的溶解能力受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中析出晶体，可采用 　降温结晶　⁠的方法。 蒸发结晶　 降温结晶　 变式练习 ⁠ 1. ⁠ ［易错易混辨析］判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”： (1)饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液。( 　×　 ) (2)稀溶液一定是不饱和溶液。( 　×　 ) (3)饱和溶液升温一定能够变为不饱和溶液。( 　×　 ) (4)饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质更多。( 　×　 ) (5)饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液。( 　×