第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是(　　) A．每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量 2．下列关于平衡常数的说法正确的是： A．K不变，平衡可能移动 B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 C．K值越大，反应速率也越快 D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大 3．对于反应达到平衡时改变下列条件  ΔH>0。不能使平衡发生移动是 A．增大CO浓度 B．恒温恒容下通入氮气 C．降低温度 D．压缩反应容器的体积 4．在催化剂的作用下，NO可被H2还原成N2，反应原理如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的ΔH<0 B．每生成22.4L N2，放出的热量为654kJ C．断裂1mol H-H键需吸收436kJ能量 D．催化剂可以降低反应的活化能 5．下列变化过程中，∆S<0的是 A．蔗糖溶于水 B．氢气与氯气合成氯化氢 C．氨气与氯化氢合成氯化铵 D．加热KMnO4制O2 6．某些化学键的键能数据如表，若1molH2与1molCl2完全燃烧(H2+Cl2=2HCl)，则下列说法正确的是 化学键 Cl-Cl H-H H-Cl 键能/kJ·mol−1 243 436 431 A．反应共吸收248kJ热量 B．反应共放出248kJ热量 C．反应共吸收183kJ热量 D．反应共放出183kJ热量 7．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．体系的压强保持不变 C． D．混合气体的密度保持不变 8．向2 L的恒容密闭容器中通入和加入一定量的H2O(g)和C(s)，不同温度下，发生反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)，测得700 ℃时，K=0.9；900 ℃时，K=3.2，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＜0 B．该反应的化学平衡常数表达式为K= C．700 ℃时再通入H2O(g)，平衡向右移动，K值增大 D．若700 ℃时H2O(g)的平衡转化率为60%，则升温至900 ℃时，H2O(g)的平衡转化率为80% 9．在反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0的平衡体系中，当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时，下列说法正确的是(　　) A．t1时刻后的速率变化如图所示 B．t1时刻后达到新平衡前Q > K C．新平衡体系中NH3的含量增大 D．N2的平衡转化率增大 10．一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X(g)Y(g)+Z(s)△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是 A．0~5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min) B．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C．15 min时改变的条件可能是升高温度 D．从初始到17 min时，X的转化率为30 % 11．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据一个酸分子中电离出的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②金属氧化物一定是碱性氧化物 ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应． A．②③ B．②④⑤ C．①④⑤ D．②③④⑤ 12．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用催化剂可以提高化学反应速率 D．2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热20kJ 13．已知：①；②；下列推断正确的是 A．若的燃烧热为，则的燃烧热为 B．反应的 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则 D．若等物质的量的和完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则 14．已知：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.2kJ·mol-1；煤炭的热值为33kJ·g-1欲使1tCaCO3完全分解，则至少需要燃烧煤炭的质量是 A．54g B．54kg C．5400kg D．5400g 15．在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应