3.3.2 影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.2 影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用（同步练习） 一、选择题 1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是(　　)。 A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+ B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+ C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+ D.N水解生成NH3·DHO和D3O+ 2.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(　　)。 A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.升高温度,增大 C.加入NaOH固体,溶液pH减小 D.加入CuSO4固体,HS-浓度增大 3.向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体,下列各量减小的是(　　)。 ①c(H+)　②c(N)　③ ④　 ⑤N的水解程度　⑥　⑦ A.③⑤ B.⑤⑥ C.③⑥ D.①②⑦ 4.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是(　　)。 ①加热　②通入HCl　③加入适量NaOH(s)　④加入NaCl溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 5.欲使CH3COONa稀溶液中增大,可采取的措施是(　　)。 A.升温 B.加水稀释 C.加少量的KOH固体 D.加少量固体Na2CO3 6.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若增大水解程度,可采取的方法是(　 ) A.降温 B.加入饱和食盐水 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度 7.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是(　　)。 A.加入少量NaOH固体,平衡左移,pH减小 B.升高温度,平衡右移,溶液中c(OH-)增大 C.稀释溶液,平衡右移,c(H+)减小 D.加入少量CH3COOH,与OH-反应,平衡右移 8.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是(　　)。 A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4 9.下列与盐类水解有关的是(　　)。 ①为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸　 ②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞　 ③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡　④长期施用硫酸铵,土壤的酸性增强 A.②④ B.②③④ C.①③ D.①②③④ 10.下列说法不正确的是(　　)。 A.热的纯碱溶液去油污效果好,是因为加热可使的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强 B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关 C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3 D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 11.下列物质所配成的0.1 mol·L-1溶液中,离子浓度由大到小顺序排列正确的是(　　)。 A.NH4Cl:c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-) B.Na2CO3:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) C.NaHCO3:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) D.(NH4)2SO4:c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-) 12.下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 二、非选择题 13.常温下,取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题。 (1)混合溶液的pH=8的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  (2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)　　　(填“>”“<”或“=”,下同)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。  (3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　　　7。  14.在氯化铁溶液中存在下列平衡: FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl　ΔH>0。 (1)不断加热FeCl3溶液