第三单元物质构成的奥秘复习课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 复习 微观 构成 物质 构成 的奥 秘 宏 观 组 成 ： 元 素 与 ﹃ 组 成 ﹄ 搭 配 ， 只 讲 种 类 ， 不 讲 个 数 物质 构成 的奥 秘 微观 构成 定义：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 （在化学变化中可再分） 性质 质量和体积都很小 总是在不断地运动 分子之间有运动 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 分子 化学性质 小 运动 间隔 物质 构成 的奥 秘 微观 构成 定义：是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不能再分 性质：与分子相同 构成 原子核质子（每个质子带1个单位正电荷 中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 核电荷数 =质子数 =核外电子数 原子结构示意图（以钠元素为例） 原子核 电子层 最外电子层 该电子层上的电子数 核电荷数（质子数） +11281 原子 相对 原子 质量 表达式：某种原子的相对原子质量（A）r 一个碳12原子的实际质量(kg)× 计算：相对原子质量≈质子数+中子数 单位：为“1”。一般省略不写也不读 一个该原子的实际质量( kg ) 1/12 化学变化 正 中子 负 质子数 中子数 物质 构成 的奥 秘 微观 构成 离子 定义：带电的原子或原子团 形成 阳离子：金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应 中易失去电子 阴离子：非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中 易得到电子 分类阳离子（带正电）：质子数大于核外电子数 阴离子（带负电）：质子数小于核外电子数 数字意义：2Mg2+ 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 表示方法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，数字在前，正负 号在后；带一个单位电荷的离子“，1”省略不写，如O2-、H+等 大于 小于 失去 得到 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 含量：地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁 元素 符号 书写：一个字母表示要大写；两个字母表示，第一个字母要大写， 第二个字母要小写 意义：表示一种元素、表示由原子构成的一种物质、表示这种元素的一个原子 元素 周期表 等量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（原子） 结构 周期（横行）：共7个周期，同一周期元素的原子核外电子层数 相同（周期数=核外电子层数） 族（纵列）：共16个族，同一族元素的原子最外层电子数相同 （氦除外），化学性质相似 示例： 元素符号 相对原子质量（单位为“1”不是“g”，一般省略不写） 12Mg 镁 原子序数 24.31 元素名称 分类 宏 观 组 成 ： 元 素 与﹃组成 ﹄搭配 ，只讲种类 ，不讲个数 大写 氧、硅、铝、铁 核电荷数 大写 小写 质子数 核电荷数 核外电子数 7 相同 16 相同 相似 ⁠ 一、 选择题 1. 地壳中含量最多的金属元素是(　B　) A. 铁元素 B. 铝元素 C. 氧元素 D. 硅元素 B 2. 下列元素符号或名称书写正确的是(　A　) A. 磷：P B. 氢：He C. 钙：cA D. 猛：Mn A 3. 俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质区别是(　D　) A. 相对原子质量 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 核内质子数目 D 4. 建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是(　C　) A. 不同的花有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 B. 氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小 C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 D. 非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动 C 5. 下列说法正确的是(　D　) A. 元素的种类是由最外层电子数决定的 B. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 C. 元素周期表有18个族，7个周期 D. 分子、原子、离子都可以构成物质 D 6. 神舟十五号飞天，锂离子蓄电池在供配电系统中发挥着十分重要的作用。锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列关于锂的说法不正确的是(　C　) A. 属于金属元素 B. 在元素周期表中位于第二周期 C. 锂原子的质量为6.941 g D. 在化学反应中易失电子 C 7. 根据下列粒子结构示意图判断，其中属于阴离子的是(　A　) A 8. 如图是某些物质的微观示意图，其中能够表示纯净物的是(　B　) B 9. 如图是电解水反应的示意图。由该图可知(　B　) A. 水分子由氢元素和氧元素组成 B. 水分子在化学反应中可以再分 C. 化学变化前后，元素种类一定改变 D. 分