第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列说法中不正确的是 A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．反应的>0 2．Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是 (图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似) A．Keq≈10 B．Rb@Ti12O18}团簇属于超分子 C．预测该团簇对K+的亲和力比对Rb+大 D．已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动 3．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．增加A的量，平衡向正反应方向移动 D．减小B的浓度，则一定有v正>v逆 4．二氟卡宾(：)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成，反应历程如图所示： 下列叙述正确的是 A．和：生成反应的 kJ/mol B．由生成的活化能为34.21 kJ/mol C．上述反应历程中的S-S键只存在断裂 D．决定该反应速率的基元反应的活化能为41.65 kJ/mol 5．可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.35mol·L-1·min-1；④v(D)=0.4mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>①>②>③ B．④>①>③>② C．①>②>③>④ D．②>①>③>④ 6．在恒容密闭容器中，由合成甲醇：，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A．该反应 B．该反应在时的平衡常数比时的小 C．若状态A、B的逆反应速率分别为、，则 D．处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大 7．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。使用一段时间已经变暗的荧光棒放在热水中，荧光棒会短时间内重新变亮，下列解释错误的是 A．荧光棒发光——化学能转化为光能 B．荧光棒变暗——反应物浓度减小，反应速率减小 C．放在热水中短暂变亮——温度升高，反应速率增加 D．放在热水中变亮——热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 8．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B．反应 ，则不能自发进行 C．的盐酸与锌片反应，加入适量的溶液，反应速率不变 D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 9．向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是 A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线 B．该反应正反应为放热反应 C．0℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多 D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动 10．向甲、乙两个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)ΔH=akJ·mol-1.各容器的反应温度、反应物起始量，容器体积，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和图所示。 容器 甲 乙 容积 0.5L 0.5L 温度/°C T1 T2 反应物起始量 1.5molA，0.5molB 1.5molA，0.5molB 下列说法正确的是 A．上述化学反应中的a>0 B．10min内甲容器中，B的平均反应速率v(B)=0.10mol·L-1·min-1 C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v逆>v正 D．M点容器内的压强小于N点处容器内的压强 11．某密闭容器中发生如下反应： 。如图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低 12．一定温度下，向容器相同的恒容密闭容器中充入1mol M和W的混合物气体和