第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ B 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性： 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O C 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 钠和盐酸反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO A．A B．B C．C D．D 2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．某温度下，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液：c(NH)=c(Cl-)＞c(H＋)=c(OH-) B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH-)=c(H＋)＋c(HS-)＋c(H2S) C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO-)＜c(Na＋) D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)=2c(Na+) 3．下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向漂白粉溶液中通入 产生白色沉淀 能与反应生成 B 向砖红色的沉淀中滴加NaCl溶液 砖红色沉淀逐渐转化为白色沉淀 相同温度下，溶度积常数： C 向胶体中滴加溶液 产生红褐色沉淀 发生了胶体聚沉 D 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气属于碱性电解质 A．A B．B C．C D．D 4．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl  ②NH3·H2O ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为 A．②③④① B．①②③④ C．③②①④ D．④①②③ 5．下列操作或装置能达到实验目的的是 A．检验铁粉与水蒸气反应生成氢气 B．快速制备和收集一定量的氨气 C．分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 D．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体 6．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 加热盛有硫酸铜晶体的坩埚，待固体全部呈白色后将坩埚放置在铁架台上冷却，再称重 B 检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3 取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液 C 验证石蜡油分解的产物不仅是烷烃 将热分解的气体产物通入溴的四氯化碳溶液 D 制备无水氯化铝 在硬质玻璃管中灼烧AlCl3·6H2O，同时通入干燥空气气流保护 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的，测定约为 2 向溶液中加入过量的溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体 3 向溶液中加入过量的溶液，有黄色和黑色的的混合沉淀生成，静置 4 向悬浊液中滴加几滴溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置 下列有关说法正确的是 A．由实验可得溶液中存在： B．实验反应的离子方程式： C．实验所得上层清液中存在： D．实验所得上层清液中存在： 8．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同 B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变 9．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A．pH=5的硫酸 B．pH=10 的NaOH溶液 C．pH=5的氯化铵溶液 D．pH=10的纯碱溶液 10．将室温下0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热至70℃，其结果正确的是 A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变 C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强 11．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨发庄稼-自然固氮 B．用聚合氯化铝[Al2Cln(OH)6-n]m净化自来水 C．用84消毒液(有效成分NaClO)灭杀细菌 D．补铁剂(有效成分Fe2+)与维生素C共服效果更佳 12．下列有关酸碱中和滴定的说法正确的是 A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴