第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol-1 现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 2．下列说法正确的是 A．1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 B．1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热 C．化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生 D．太阳能是新能源、可再生能源 3．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示。    下列说法正确的是 A．反应Ⅱ是吸热反应 B．反应I的热化学方程式为   C．反应的中间产物是CO D．反应过程中断裂的化学键只有C-H键、O-H键 4．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下： 反应①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H1=24kJ·mol-1 反应②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) △H1=-246kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应(1)的△S=0 B．反应(2)是慢反应，决定该反应速率 C．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-202kJ·mol-1 D．使用V2O5可以降低反应的焓变 5．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是 A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H =-725.8kJ/mol B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H =+145.6kJ/mol C．2CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H =-22.68kJ/mol D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2（g）+2H2O(g)  △H =-725.8kJ/mol 6．指定由稳定单质生成lmol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成焓。例如：C（石墨）+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-1，则1molCO2(g)的标准生成焓ΔH=-394kJ·mol-1。下列标准生成焓ΔH最大的是 A．lmolSO2(g) B．lmolNO(g) C．2molH2O(g) D．2molH2O(l) 7．下列关于反应能量的说法错误的是 A．已知  ，表示碳的燃烧热 B．若  ，则石墨比金刚石稳定 C．已知  ；  ，则 D．  ，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ 8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧制取水煤气的反应 A．①②⑦ B．①②④⑦ C．③⑤⑥⑧ D．①②⑥⑦⑧ 9．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量 B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 C．由H2→2H的过程需要吸收能量 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应 10．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中的反应离子方程式：2MnO+5C2O+ 16H+=10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH>- 57.3 kJ·mol-1 C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH =- 1780.6 kJ·mol-1 D．自然界中正常的雨水呈酸性的原因： H2O +CO2⇌H2CO3， H2CO3⇌H+ +HCO 11．下列说法中正确的