第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在容积恒为1 L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应△H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是 t/s 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．0~40 s，N2O4的平均反应速率为 B．80 s时，再充入N2O4、NO2各0.12 mol，平衡移动 C．升高温度，反应的化学平衡常数值增大 D．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 2．通过反应可以制取晶体硅，该反应的平衡常数随温度升高逐渐增大。下列说法正确的是 A．反应、 B．反应平衡常数 C．每生成1mol Si，共形成4mol Si-Si共价键 D．其他条件一定，减小反应压强，平衡常数增大 3．一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列措施不会改变化学反应速率的是 A．充入CO B．充入CO2 C．投入CaO D．充入He 4．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．是该反应的催化剂 B．两步反应都是放热反应 C．在第一步反应中作还原剂* D．第一步反应的活化能比第二步反应的小 5．下列关于可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g)  △H< 0 的说法中正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快 C．升高反应体系温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，反应速率加快 6．在恒温恒容条件下，利用甲烷和水蒸气重整制氢气，其热化学方程式为：   △H＞0。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器总压强不再变化 B．断裂4n mol C-H键的同时生成3n mol H-H键 C．混合气体平均密度不再变化 D． 7．在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0～t2时，υ正＞υ逆 B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＞Ⅱ 8．炼铁高炉中的反应为，下列说法正确的是 A．多加(颗粒大小不变)，反应速率加快 B．某温度下达到平衡时，不再随时间而变化 C．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D．当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0 9．一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的X和Y，发生反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，反应过程中正、逆反应速率υ随时间t的变化情况正确的是 A． B．C． D． 10．在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.00mol•L﹣1.下列有关判断正确的是 A．a+b＜c+d B．平衡逆向移动 C．B的转化率增大 D．混合气体的密度不变 11．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0 C．图③表示的反应方程式为：2A=3B+C D．对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量 12．某温度下，2 L容积不变的密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A．反应的前3 min内，用X表示的反应速率 B．容器中发生的反应可表示为： C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 D．若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 二、非选择题（共10题） 13．t℃ 时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1）从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 。 （2）x= ；平衡常数K= 。 （3）若继续向原