第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019）选择性必修1

第二章　化学反应速率与化学平衡（单元检测） 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.某温度下,N2O5在CCl4中发生反应:2N2O5══4NO2+O2。N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0~10 s内,平均反应速率为(　　)。 t/s 0 5 10 15 c(N2O5)/(mol·L-1) 0.82 0.40 0.32 0.28 A.v(N2O5)=0.032 mol·L-1 B.v(N2O5)=0.050 mol·L-1 C.v(N2O5)=0.050 mol·L-1·s-1 D.v(N2O5)=0.032 mol·L-1·s-1 2.对于化学反应3W(g)+2X(g)══4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是(　　)。 A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 3.有关碰撞理论,下列说法不正确的是(　　)。 A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 B.增大反应物的浓度,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞的次数增加,化学反应速率增大 C.升高温度,活化分子百分数增加,有效碰撞的次数增加,化学反应速率增大 D.催化剂能降低反应的活化能,增加活化分子百分数,有效碰撞的次数增加,化学反应速率增大 4.对于一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)。 A.增大压强 B.升高温度 C.增大SO2浓度 D.减小SO2浓度 5.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(　　)。 A.Z为0.3 mol·L-1 B.Y2为0.4 mol·L-1 C.X2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1 6.关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)。 A.化学平衡常数与温度无关 B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变 C.化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D.温度一定,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数 7.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。 A.M点的平衡常数小于N点 B.N点,v正(CO2)=v逆(H2O) C.M点,H2和H2O物质的量相等 D.其他条件恒定,充入更多H2,v(CO2)不变 8.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g),已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示,下列说法不正确的是(　　)。 A.该反应的逆反应为吸热反应 B.平衡常数:KM>KN C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) D.当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低 9.反应A(g)+B(g)3X在其他条件不变时,通过调节容器容积改变压强,达平衡时c(A)如下表: 平衡状态 ① ② ③ 容器容积/L 40 20 1 c(A)/(mol·L-1) 0.022a 0.05a 0.75a 下列分析不正确的是(　　)。 A.①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B.①→③的过程中X的状态发生了变化 C.①→③的过程中A的转化率不断增大 D.与①②相比,③中X的物质的量最大 10.现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0。下图表示从反应开始到t1时刻达到平衡,在t2时刻由于条件变化使平衡破坏,到t3时刻又达平衡。则在图中t2时刻改变的条件可能是(　　)。 A.增大压强 B.使用了催化剂 C.降低温度 D.减小了X或Y的浓度 11.在恒温恒容的条件下,2A(g)+B(g)2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下,下列叙述与示意图不相符的是(　　)。 A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B.平衡状态Ⅰ后,可能是增大A的浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ C.平衡状态Ⅰ后,可能是减小C的浓