3.2.2 酸碱中和滴定及pH的简单计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019）选择性必修1

3.2.2 酸碱中和滴定及pH的简单计算（同步检测） 一、选择题 1.常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1稀硫酸等体积混合,该混合溶液pH等于(　) A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 2.900 mL pH=5的盐酸和100 mL pH=1的盐酸混合,该混合溶液的pH约为(　　)。 A.2 B.3 C.4 D.5 3.常温下,①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的H2SO4溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液,相同条件下,有关上述溶液的比较中正确的是(　　)。 A.水电离的c(H+):①=②=③=④ B.将②④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<④ C.等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量②最大 D.向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后,溶液的pH:③>④>①>② 4.下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　)。 A.用NaOH溶液滴定盐酸时,只能用酚酞溶液作指示剂 B.用KMnO4溶液滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C.用量筒准确量取20.00 mL盐酸 D.用NaOH溶液滴定盐酸时,若滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高 5.用已知浓度的NaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液,下表中正确的选项是(　　)。 选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 甲基橙 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 石蕊 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 6.下列有关酸碱中和滴定的实验操作,不会引起实验误差的是(　　)。 A.用蒸馏水洗干净滴定管后,直接盛装标准溶液 B.用蒸馏水洗干净锥形瓶后,用待测液润洗锥形瓶2~3次 C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时,实验时不小心多加了1滴酚酞溶液 D.发现溶液颜色刚好突变就停止滴定,数秒后溶液颜色又变回原色 7.常温下,若1体积硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3(忽略溶液混合时的体积变化),则混合前两溶液中溶质的物质的量浓度之比应为(　　)。 A.5∶1 B.5∶2 C.1∶5 D.2∶5 8.有关常温下pH均为3的H2SO4溶液和CH3COOH溶液的说法正确的是(　　)。 A.分别加水稀释至原体积的100倍后,H2SO4溶液的pH变化比CH3COOH溶液小 B.两种溶液中,由水电离出的c(H+)均为1×10-11 mol·L-1 C.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,都恰好中和 D.分别加入足量锌片充分反应后,两溶液中产生的氢气的量一样多 9.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)。 A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B.N点溶液的导电性比P点溶液的导电性强 C.M点KW的数值比P点KW的数值大 D.N点酸溶液的总浓度大于M点酸溶液的总浓度 10.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是(　　)。 A.pH=3的CH3COOH溶液稀释至原体积的100倍,pH=5 B.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 C.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=12 D.pH=8的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,其pH=6 11.将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为(　　) A.2　　 B.2<pH<7 C.1<pH<2　　 D.无法判断 12.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(　　) A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5 C.用托盘天平称取8.75 g食盐 D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL 二、非选择题 13.用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL浓度为0.100 0 mol·L-1HCl溶液。 (1)若滴定终点时少加了1滴NaOH溶液,则溶液的pH=________;  (2)若滴定终点时多加了1滴NaOH溶液,则溶液的pH=________。(1滴溶液按0.04 mL计算)  14.食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀,过滤洗涤,然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程,回答以下问题。 (1)KMnO4溶液应该用　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛