第四章 化学反应与电能 单元测试 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确具有因果关系的是（   ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 B 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 C 用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与不反应 D 的金属性比强 不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀 A．A B．B C．C D．D 2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ） A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑ D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 3．电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是（    ） A．放电时Fe/FeS 极是负极 B．放电时负极反应式为：Al-3e-=Al3+ C．充电时阳极反应式为：Fe+S2--2e-=FeS D．左边电解质可以是LiOH的醇溶液 4．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．用溶液吸收少量： B．向氯化铁溶液中滴加几滴溶液： C．通入水中制硝酸： D．电解水溶液： 5．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述中不正确的是 A．使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生 B．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 C．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸 D．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 6．二甲醚()燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质的原理如图所示(反应中Ⅱ室溶液浓度变大)。下列说法正确的是 A．b为燃料电池的负极 B．m为阴离子交换膜 C．电解池阴极的电极反应式为 D．当有2.24L二甲醚参与反应时，理论上镍棒质量增加70.8g 7．我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2 + NaxCnNaMnO2 + nC。下列说法错误的是 A．电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势 B．电池放电时，正极发生反应Na1-xMnO2 + xNa+ + xe- = NaMnO2 C．电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极 D．电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极 8．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。下列说法正确的是 A．铁片发生还原反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域和生锈最多的区域是同一区域 C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应： D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 9．鱼雷采用的动力电池以溶有的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法不正确的是 A．为电池的正极 B．负极的电极反应式为 C．电子由经外电路流向 D．溶液中的向电极迁移 10．下列有关镀锌钢管的叙述正确的是 A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极，锌盐溶液为电解质溶液 B．钢管镀锌后，铁与锌构成原电池的两电极，腐蚀锌而保护铁 C．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe-Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力 D．镀锌层破损后，钢管仍可受到保护 11．光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法不正确的是    A．充电时，电子从光催化电极流出通过导线流向石墨电极 B．放电时，每消耗1 mol ，离子交换膜左室电解质溶液质量减少46 g C．充电时，通过离子交换膜进入右室 D．放电时，石墨电极的电极反应式为 12．用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．从a极经阳离子交换膜移向b极 C．工作一段时间，a极附近溶液会减小 D．该装置的总反应为 13．光解水制氢被认为是最理想的未来能源生产方式，一种双光电极光解水的示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置实现了光能向化学能的转化 B．Pt电极上发生的反应式为 C．盐桥中的阳离子向Pt电极移动 D．H2O被还原为 的反应为 14．海水中含有等离子，约为8。有研究提出，用下图所示方法能够从海水中提取。 下列说法正确的是 A．c室出口溶液显酸性 B．相同时间内，两个阳离子膜中通过的数目相等 C．a室中发生的电极反应： D．b室中发生的化学反应： 二、填空题 15．（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化