第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是 A．C2H5OH +3O2 = 2CO2+3H2O △H=－29.7 kJ/mol B．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=+1366.2 kJ/mol C．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(g) △H=+29.7 kJ/mol D．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=－1366.2 kJ/mol 2．下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．与反应 C．铁与稀盐酸反应 D．氢氧化钠与稀盐酸反应 3．下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A．放热反应都能自发进行 B．冰融化为水的过程中：， C．  ，该反应能否自发进行与温度无关 D．硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程 4．我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．图中对应的热化学方程式为   B．曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能 C．曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线 D．催化剂改变了反应进程，但不改变反应的焓变 5．合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是 A．反应物是和 B．过程属于生物固氮 C．反应属于可逆反应 D．反应条件是高温、高压、催化剂 6．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．1molH2O在不同状态时的熵值：S(s)＜S(g) B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ∙mol−1在高温下能自发 7．在某一密闭容器中，充入一定物质的量的N2和H2，发生反应，反应达到平衡后，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是 A．充入少量稀有气体 B．升高温度 C．及时移除产物 D．增大容器体积 8．根据以下三个热化学方程式：           判断a、b、c三者关系正确的是 A． B． C． D． 9．Pt(s)+Cl2(g)=PtCl2(s)   ∆H=-148.5kJ/mol，下列说法中正确的是 A．常温自发，高温不自发 B．常温不自发，高温自发 C．放热，熵减 D．吸热，熵增 10．亚硝酰氯(NOCl)在有机合成中有重要应用。2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)的反应历程如图。下列说法错误的是 A．相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂 B．催化剂能提高反应物的相对能量 C．反应物总能量高于生成物的总能量 D．2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)+77.1kJ 11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡 B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深 12．下面四个物理量中，不能影响化学反应速率的因素是 A．温度 B．颜色 C．催化剂 D．浓度 13．氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为  。氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。下列说法正确的是 A．反应常温下能自发进行，则该反应的 B．铜锌原电池中，盐桥中的和分别移向正极和负极 C．合成氨生产中将液化分离，可加快正反应速率，提高的转化率 D．常温下，均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 14．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（    ） A．Na2CO3 B．NaNO3 C．CH3COONa D．CuSO4 15．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．△H＜0 B．△H＞0 C．△H＜0 D．△H＞0 二、填空题 16．捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)  ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)  ΔH2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)  ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3= 。 17．科学家