第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题 1．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是 A．当m2-m3=2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl D．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种 2．下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO42- C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋ D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl- 3．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 ①混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 ②反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2 ③混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 ④混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 A．②③ B．①④ C．②④ D．①③ 4．工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾()，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：    下列说法错误的是 A．制备的反应类型为复分解反应 B．铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为： C．制备NaClO时，可通过加热的方式加快反应速率 D．高铁酸钾可作水处理剂，既能杀菌消毒，又能吸附絮凝 5．某化学小组在实验室中利用进行如下实验。下列说法错误的是 A．红色固体是 B．加热过程发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 C．在标准状况下，气体Y的体积可能为 D．气体Y通入溶液中可产生白色沉淀 6．下列物质的名称与其成分及主要用途的对应关系中，正确的是 选项 物质名称 成分 主要用途 A 食盐 NaCl 食品调味 B 纯碱 NaOH 工业用碱 C 铁红 Fe2O3 食用色素 D 绿矾 CuSO4•5H2O 配制农药 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．将燃着的钠伸入集有的集气瓶中，有白烟和黑色颗粒产生，证明具有氧化性 B．向某工业废水中滴加溶液，检验是否含有 C．将10.0g NaOH固体加入250mL容量瓶中溶解、定容，配制250mL 1mol/L NaOH溶液 D．将盛有NaOH溶液的胶头滴管置于试管口上方，滴加到溶液中制备 8．NaOH是一种常用的试剂。下列有关离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液吸收CO2制NaHCO3：CO2 +OH-= B．NaOH溶液与Al反应产生H2：Al +2OH- = +H2↑ C．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓ D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制Fe( OH)3沉淀：FeCl3 +3OH- = Fe( OH)3↓+3C1- 9．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA个F－ B．常温常压下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数小于NA C．标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，分子数为2NA D．25℃时，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－的数目为10－12NA 10．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 11．下列实验装置或操作不正确的是 A．图①：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 B．图②：制备Fe(OH)2沉淀并观察其颜色 C．图③：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D．图④：探究氯气与水反应生成漂白性物质 12．下列化学现象及解释错误的是 选项 现象 解释 A Cl2在H2中点燃，瓶口有白雾 生成HCl极易溶于水 B 饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体 生成NaHCO3溶解度小析出 C 常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化 Al和浓硝酸不反应 D SO2通入溴水，溴水褪色 SO2具有还原性。 A．A B．B C．C D．D 二、