第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共13题） 1．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀 2．锌—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，可作为新能源汽车的电源。总反应式为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A．电池可以用稀硫酸做电解质溶液 B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极 C．空气扩散电极上的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D．电池工作时，电路中通过2mol电子，标准状况下消耗氧气22.4L 3．下列关于下图所示原电池装置的叙述不正确的是 A．铜片是正极 B．锌片质量逐渐减少 C．氢离子在铜片表面被氧化 D．电子从锌片经导线流向铜片 4．化学电源在日常生活和高科技领域中应用广泛。下列说法错误的是 A．硅太阳能电池利用原电池原理实现能量转化 B．铅蓄电池在使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 C．氢燃料电池客车与传统客车相比，能量转化效率高 D．支撑海港码头基础的钢管桩，可以用外加电流的阴极保护法防腐 5．以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法正确的是    A．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色 B．电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA D．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d 6．通过将如图两个装置相连接可实现CH4和CO2分子的耦合转化。下列说法错误的是 A．左侧装置中通入O2的一极是正极 B．左侧装置中每产生22.4LCO2(标准状况下)，则电路中转移6mol电子 C．右侧装置中电极A上的电极反应为CO2+2e-=CO+O2- D．若右侧装置中生成的V(C2H4):V(C2H6)=3:1，则消耗的V(CH4):V(CO2)为9:7 7．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为 B．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 C．反应②中的可用代替 D．反应②条件下，的氧化性大于 8．下图是课外活动小组设计的用化学电源(Zn-Cu稀硫酸原电池)使LED灯发光的装置。说法正确的是 A．随着反应的的进行，溶液逐渐变为蓝色 B．锌片是原电池的负极，发生还原反应 C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e-=H2↑ 9．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。 下列说法错误的是 A．①中阳极的电极反应式为2Cl－-2e- = Cl2↑ B．②中反应的化学方程式为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O C．上述流程中，主要反应为：氧化还原反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率小于100% 10．科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a＞b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．K+通过x膜移向M区 B．R区域的电解质浓度逐渐减小 C．放电时，Al电极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- D．消耗1.8g Al时N区域电解质溶液减少15.0 g 11．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦。其中只有水被电解的有 A．①②⑤ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 12．用间接电解法对NO进行无害化处理，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．工作时电解池中从左室移向右室 B．阳极电极反应式为 C．理论上每处理1mol NO，电解池中产生16g D．吸收塔中反应的离子方程式为 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确