第三章 铁金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列离子方程式书写正确的是 A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： B．氧化铜和盐酸反应： C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水： D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多： 2．某固体X由、、、、中的四种组成，取固体粉末X进行连续实验，实验过程及产物如下： 已知：，下列说法不正确的是 A．固体A可能含有和Fe B．固体X可能含有Fe和 C．气体A具有氧化性、还原性、漂白性 D．固体C是Cu 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．5.6 g铁粉与足量稀硫酸反应转移电子数为0.3NA B．1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为6.02 × 1023 C．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含N原子数为NA D．将40gNa0H固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L 4．将12.4g由NaOH和NaHCO3组成的混合物加入100mL2.0mol/L稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的物质的量为 A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．无法计算 5．有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0 mol·L-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为 A．5.6g B．11.2g C．14.Og D．16.8g 6．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．铁红溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O C．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 7．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是                 A．铁锈与过量稀盐酸 B．FeCl3溶液与过量铜片 C．FeCl3溶液与过量铁粉 D．FeCl2溶液与过量Zn粉 8．下列物质的名称不正确的是 A．NaHCO3 小苏打 B．NaOH 苛性钠 C．Fe3O4 磁性氧化铁 D．CuSO4 胆矾 9．在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的cH+=0.1mol/L（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度（mol·L-1）为 A．0.05 B．0.5 C．0.55 D．1.1 10．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池、太阳能电池等 B．活性炭具有除异味和杀菌作用 C．铝合金大量用于高铁建设 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 11．下列有关实验的说法正确的是 A．做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加 B．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．用稀硝酸除去Cu中混有的CuO D．向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+ 12．下列有关化学反应的叙述正确的是（    ） A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Na加入CuSO4溶液中置换出铜单质 C．室温下，H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2 D．室温下，Al与4.0mol·L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2 13．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO、Cl-、OH-、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7 种 二、非选择题（共10题） 14．青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。 ①该反应发生时，溶液的颜色变化为_______。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO4的质量为_______g。 (2)工业冶炼铜的原理主要是： i．2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 ii．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ ①Cu2S中Cu元素的化合价为_______价。 ②反应i中，生成的SO2属于_______(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生