4.2 元素周期律 测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

出卷网 4.2 元素周期律 测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．关于元素周期表，下列叙述中错误的是 （　　） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 2．元素周期表可分为周期和族，其中 0 族元素又称作（　　） A．稀有气体 B．卤族元素 C．碱金属元素 D．过渡元素 3．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（　　） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 4．根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是（　　） A．氧 B．氟 C．碳 D．氯 5．“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为（　　） A．2 B．8 C．10 D．18 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的分子。下列说法正确的是（　　） A．W与Y能形成含有非极性键的化合物 B．简单离子半径大小顺序：Z>X>Y C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 7．已知短周期元素的离子: aA+、bB2+、 cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A．原子半径: A＞B＞C＞D B．原子序数: b＞a＞c＞d C．离子半径: C＞D＞B＞A D．单质的还原性: A＞B＞D＞C 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（　　） A．单质的沸点：Z>W B．简单离子半径：X>W C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法不正确的是（　　） A．Y的简单离子半径较W的大 B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同 C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定 D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或碱性 10．硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法错误的是 A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族 B．图中最大的球代表Se C．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子 D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 11．下列结论正确的是（　　） ①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K A．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥ 12．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　） A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅢA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第IA族 13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（　　）(m、n均为正整数) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 14．X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y与Z同主族。W为第四周期元素，最外层电子数为1，价层电子数为11，四种元素组成的某蓝色晶体基本结构单元的结构简式如下图所示。下列说法错误的是 A．原子半径Z>Y>X B．Y的第一电离能比同周期相邻元素小 C．单质W和Z在加热条件下生成化合物WZ D．Y的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物 二、综合题 15．表是元素周期表的一部分，除标出的