第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章　化学反应速率与化学平衡（单元测试） 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.2SO2+O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应说法正确的是(　 ) A.增大O2的浓度能增大反应速率 B.降低体系温度能增大反应速率 C.使用催化剂不影响反应速率 D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 2.一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),2 min时测得剩余N21 mol,下列化学反应速率不正确的是(　　)。 A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D.2v(H2)=3v(NH3) 3.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1 min后,NH3减少了0.12 mol,则下列选项中正确的是(　　)。 A.v(NO)=0.002 mol·L-1·s-1 B.v(H2O)=0.002 mol·L-1·s-1 C.v(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 D.v(O2)=0.001 25 mol·L-1·s-1 4.下列说法不正确的是(　 ) A.增大压强(有气体参加的反应)，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 5.下列说法正确的是(　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会增大反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多 ⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A.①②⑤　　 B.③④⑤　　 C.①②③　　 D.②③④ 6.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)。 图1 图2 A.图1实验可通过定性观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图2装置的气密性,可关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞拉出一定距离到某处,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位 7.汽车尾气中,产生NO的化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　)。 A.温度T下,该反应的平衡常数K= B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件是改变温度,可判断该反应的ΔH<0 8.在一密闭容器中,高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。反应进行至2 min时,只改变了某一条件,使曲线发生如图所示的变化,该条件可能是下述中的(　　)。 A.充入了O2(g) B.降低温度 C.加了催化剂 D.扩大了容器容积 9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。以下能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)。 ①2v(NH3)=v(CO2)　②密闭容器中总压强不变　③密闭容器中混合气体的密度不变　 ④密闭容器中氨气的体积分数不变　⑤密闭容器中c(NH3)不变 A.②③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 10.在一定条件下,向某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是(　　)。 A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为0 B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为0 C.随