第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是 A．可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒 B．处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去 C．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈 2．已知草酸 (H2C2O4)为二元弱酸，、、三种微粒的物质的量分数(φ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是      A．向草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL所得溶液中： B．草酸的 C．向草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至，所得溶液中： D．向草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，反应离子方程式为： 3．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 升温，促进CO水解，使c(OH-)增大，去污能力增强 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 D 明矾净水 Al3+水解生成的Al(OH)3可以吸附杂质 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于化学用语的说法正确的是 A．O2和O2属于同素异形体 B．PH3的电子式是 C．乙烯的结构简式是CH2CH2 D．HS-的电离方程式是HS-+H2OS2-+H3O+ 5．常温下，和饱和溶液的浓度随的变化如图所示，已知，．下列说法正确的是 A．曲线a对应的是饱和溶液 B．调节为4.5可除去中的 C．酸性溶液中元素的存在形式可能为或 D．滴加溶液，可实现X到Y的转化 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1L冰醋酸中含有个醋酸分子 B．常温下，4.6g 和的混合气体中含有的氧原子数为0.2 C．将0.3mol 和0.1mol 置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2 D．常温下，1L纯水中电离的水分子数为 7．在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是    A．a点： B．氨水的浓度等于1.0mol/L C．bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为 D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d 8．下列叙述中不正确的是 A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的△H<0 B．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应 C．C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H= -1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 D．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大 9．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．纯碱可用于去除餐具的油污 B．钠、钾合金可用于原子反应堆的导热剂 C．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液 10．测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是 A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B．终点时溶液呈较深的红色 C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2 11．KOH标准溶液的配制和标定，需经过KOH溶液配制，基准物质的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 A．用经水湿润的pH试纸测量KOH溶液的pH B．中和滴定时，锥形瓶用所盛装的反应液润洗2~3次 C．用图甲所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D．用图乙所示装置以KOH待测液滴定溶液 12．常温下，向浓度均为0.1 mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液的pH=2 B．c点溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ) C．b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+) D．水的电离程度：a<b<c 13．常温下向0.1 HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是 ①水的电离程度    ②    ③    ④ A．③④ B．①②④ C．①② D．仅有① 14．下列说法正确的是 A．用标准浓度HCl溶液滴定NaH