第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．在温度均为T℃的密闭容器中发生反应；    。下列说法正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 起始物质的量/mol 达平衡时物质的量/mol 达平衡需要的时间/min Ⅰ 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 5 Ⅱ 恒温恒压 1.0L 21 1. 0 a t A．     B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率利平衡转化率都将不同 C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中平均反应速率 D．若平衡时向容器I中再充入1mol和4mo1，则平衡不移动 2．已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正反应放热。如图所示，一定温度和压强下，分别向A、B、C三个起始温度、起始压强、起始容积都相同的密闭容器中各投入1molN2(g)和3molH2(g)，A保持恒温恒容，B保持恒温恒压，C保持绝热恒容，则三个密闭容器平衡时反应限度大小顺序为 A．A>B>C B．B>A>C C．C>B>A D．C>A>B 3．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率 B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动 C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量 D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C．溴水中存在平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3，溶液颜色变浅 D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 5．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是 A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的 B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同 C．对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率 D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率 6．关于反应  ，下列说法正确的是 A．该反应在低温条件下不能自发进行 B．增大的量，可提高铁的产率 C．只改变压强，达新平衡后CO浓度保持不变 D．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 7．将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正= v(H2S)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中NH3的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑤⑦ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部 8．化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)： 即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。 •焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。 •熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。 但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式： 因此有在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。对于一个均为正的反应，下列可以使其正向进行的是 A．置于低温条件下 B．置于高温条件下 C．加入合适的催化剂 D．将产物及时分离 9．下列关于能量变化的说法正确的是 A．P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)    ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 B．活化分子发生有效碰撞，吸收能量转化为产物分子 C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高 D．反应，加入降低了反应的活化能和焓变 10．三个恒容密闭