第二章 化学反应速率与化学平衡 同步测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列各组反应中，反应速率最大的是（　　） A．钠与冷水 B．镁与热水 C．铝与沸水 D．铁粉与水蒸气 2．关于下列过程熵变的判断错误的是（　　） A．溶解少量食盐于水中， B．纯碳和氧气反应生成 C．H2O(g)变成液态水， D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， 3．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是（　　） A．普通分子获得活化能后就成为了活化分子 B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应 4．对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（　　） A．某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同 B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低 C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大 D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化 5．决定化学反应速率的本质因素是（　　） A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质 6．设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1，N2+3H2 2NH3(正反应放热)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（　　） A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2 减小 D．v1减小，v2增大 7．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法错误的是（　　） A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 8．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ， △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　） A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变 C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键 D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) ： υ(H2) ： υ(NH3) ==1∶3 ∶2 9．神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为 ，下列有关说法正确的是（　　） A． B．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 C．由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为 D．该反应的 10．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是（　　） A．2v(NH3)=v(CO2) B．容器中总压强不变 C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器中氨气的体积分数不变 11．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确是（　　） A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O) B．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO ) C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 12．反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的历程如下： 第一步：N2O5(g)NO2(g)+NO3(g) △H1 第二步：NO2(g)+NO3(g)NO(g)+NO2(g)+O2(g) △H2(慢反应) 第三步：NO(g)+NO3(g)=2NO2(g) △H3(快反应) 下列说法错误的是（　　） A．其他条件不变，使用催化剂可以增大第一步中NO2的平衡产量 B．第二步NO2和NO3的碰撞只有部分有效 C．反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的△H=2△H1+△H2+△H3 D．第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能 13．对于化学反应方向的确定，下列说法错误的是（　　） A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行 C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D．固体的溶解过程与熵变有关 14．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：ΔH=+74.81kJ·mol-1，关于上述反应，以下叙述正确的是（