第6章 第1节 化学能与热能（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第六章|化学反应与能量 第一节　化学能与热能 [课标要求] 1.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 2．认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示，了解盖斯定律及其简单应用。 3．能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 4．能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如煤炭的综合利用、新型电池的开发等。 考点(一)　焓变　热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　 1．化学反应的实质与特征 2．反应热与焓变 (1)反应热 ①反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的能量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 ②反应热产生的原因是化学反应前后体系内能(U)发生变化。 ③内能量是体系内物质的各种能量总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 (2)焓变 ①焓：与物质内能有关的物理量，符号为H。 ②焓变：在等压条件下进行的化学反应的反应热。符号为ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 ③定义式：ΔH＝H生成物－H反应物 3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解 放热反应 吸热反应 图示 能量高低 反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH<0 反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH>0 说明 ①a表示断裂旧化学键吸收的能量，也可以表示反应的活化能。 ②b表示形成新化学键放出的能量，也可以表示活化分子结合成生成物分子所释放的能量。 ③c表示反应的反应热。 (2)熟记常见的放热反应与吸热反应 放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应 吸热反应 ①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应 [微点拨] 有能量变化的物理变化不属于放热反应或吸热反应。　　 4．活化能与催化剂 (1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH为焓变。 (2)催化剂能降低正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。 5．热化学方程式 定义 表明反应所释放或吸收热量的化学方程式 意义 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa下，1 mol氢气和0.5 mol 氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ 的热量 6．五步法书写热化学方程式 [微点拨] ①热化学方程式不注明反应条件。 ②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。 ③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。　　 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何反应都有能量变化，吸热反应一定需要加热(　　) (2)焓变是反应前后体系内能的变化，就是反应热(　　) (3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　) (4)同一反应的物质状态不同，对应的ΔH不同(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 2．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 根据图示可知，反应物能量之和________(填“>”“<”或“＝”)生成物能量之和，反应N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)的反应热为____________，使用催化剂后，该反应的反应热________(填“增大”“减小”或“不变”)。 答案：>　－139 kJ·mol－1　不变 3．(1)101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)0.3 mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________。