第4章 第4节 氮及其化合物（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第四节　氮及其化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．结合实例认识氮及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 3．认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点(一)　氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N2的性质及应用 物理性质 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低 化学性质 N2的电子式为，结构式为。 ①与H2反应的化学方程式：N2＋3H22NH3，N2表现氧化性。 ②与Mg反应的化学方程式：N2＋3MgMg3N2，N2表现氧化性。 ③与O2反应的化学方程式：N2＋O22NO，N2表现还原性 [微点拨] 氮元素是一种活泼非金属，但N2稳定的原因是N2分子中氮氮三键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。　 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物 氧化物的化学式 N2O NO N2O3 NO2、N2O4 N2O5 氮元素的价态 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ①N2O俗称笑气。 ②N2O3、N2O5是HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(或酸酐)。 ③NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4(写方程式)。 (2)NO、NO2的比较 NO NO2 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 与O2或与H2O反应 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 收集方法 排水法 向上排空气法 与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合，使人中毒； ②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 光化学烟雾 NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾 酸雨 NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面 破坏臭氧层 NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加 (2)常见的NOx尾气处理方法 碱液吸收法 工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO) 催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)；NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)(一般适用于汽车尾气的处理) 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)固氮反应一定属于氧化还原反应(　　) (2)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(　　) (3)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去(　　) (4)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在(　　) (5)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2(　　) (6)NO既可以用排水法收集，又可以用排空气法收集(　　) (7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂(　　) (8)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(　　) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× 2．(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，4NH3＋6NO5N2＋6H2O，写出用氨气转化NO2的化学方程式：________________________________________，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 ②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是__________。 答案：(1)8NH3＋6NO27N2＋12H2O　4∶3 (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②NaNO2 题点全面练清 题点(一)　氮及其氧化物的性质及对环境的影响 1．福建省三钢集团近年来大气污染治理成绩显著，厂区“绿”意盎然。治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是(　　) A．CO2　　　　B．NO2　　　　C．SO2　　　　D．PM10 解析：选A　钢铁厂产生二氧化碳气体，不属于污染气体，二氧化氮、二氧化硫、PM10属于污染物质，治理后减少排放，二氧化碳含量最多。 2．汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。 NOxN2O5HNO3烟(一种雾霾) 有关该雾