1.3.1 氧化还原反应-【备课优选】2023-2024学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 新课引入 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 高温 氧化还原反应 物质水平——得失氧的视角 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C，CO CuO，Fe2O3 氧化反应 还原反应 置换反应 ？ 同时发生 对立统一 缺一不可 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 高温 CuO + C == Cu +3CO2 高温 任务1：请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应 氧化还原反应 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。 (得氧) 被氧化(氧化反应) (失氧）被还原(还原反应) (得氧) 被氧化(氧化反应) (失氧) 被还原(还原反应) Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 高温 CuO + C == Cu +3CO2 高温 物质水平——得失氧的视角 氧化还原反应 1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。 VS 拉瓦锡 1743~1794 （法） 弗兰克兰 1825~1899（英） 1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 得失氧的视角 化合价的视角 科学史话：氧化还原反应概念的发展 氧化还原反应 任务2：请将下列反应所涉及的含铜物质填入铜元素的价类二维图中，并用箭头表示铜元素的转化，从价态、类别两个角度分析各反应。 元素水平——化合价升降的视角 氧化还原反应 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 反应 2Cu + O2 === 2CuO △ CuO + H2 === Cu ＋H2O △ Fe + Cu2+ === Fe2++Cu Cu2+ + 2OH === Cu(OH)2↓ 铜元素化合价 物质类别 单质 氧化物 碱 盐 0 +2 元素水平——化合价升降的视角 氧化还原反应 参加反应的有 氧化还原反应 化 学 反 应 非氧化还原反应 无元素化合价变化 有元素化合价变化 氧化还原反应的特征 元素水平——化合价升降的视角 氧化还原反应 √ √ 参加反应的有 下列反应中，哪些属于氧化还原反应？ Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O 2Na + Cl2 === 2NaCl △ 问题解决 学以致用 √ 元素水平——化合价升降的视角 氧化还原反应 任务3 标注这两个反应中元素的化合价变化情况，并尝试用一定的方式或者化学用语呈现分析结果。 CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O △ +2 0 化合价降低，被还原，发生还原反应 2Cu ＋ O2 2CuO △ +2 0 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 0 +1 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 0 －2 化合价降低，被还原，发生还原反应 双线桥 元素水平——化合价升降的视角 氧化还原反应 微观探析——电子的转移的视角 任务4 以下列化学反应为例，探究氧化还原反应的微观本质 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 H2 + Cl2 2HCl 点燃 === 氧化还原反应 Cl 微观探析——电子的转移的视角 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 氧化还原反应 化合价升高 被氧化， 发生氧化反应 化合价降低 被还原， 发生还原反应 结论：氧化还原反应的本质是-----电子的得失 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 2e- 单线桥 Cl 微观探析——电子的转移的视角 氧化还原反应 共享经济 合作双赢 微观探析——电子的转移的视角 H2 + Cl2 2HCl 点燃 === 氧化还原反应 共享经济 合作双赢 共用电子对偏离氢原子，偏向氯原子，故氢显+1价，氯显-1价 微观探析——电子的转移的视角 H2 + Cl2 2HCl 点燃 === 结论：氧化还原反应的本质是-----电子的偏移 氧化还原反应 结论：氧化还原反应的表观特征是-----化合价的升降变化 氧化还原反应的本质是-----电子的得失与偏移 宏观：判断氧化还原反应 微观