2.2分子的空间结构同步练习2023-2024学年高二上学期人教版（2019））化学选择性必修2

2.2分子的空间结构同步练习-人教版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列微粒中，VSEPR模型与其他微粒不同的是 A．H2O B．PH3 C．CCl4 D．NO 2．下列化学用语正确的是 A．的空间构型为直线形 B．S原子的轨道表达式为： C．的路易斯结构式为： D．基态Ga原子的价层电子排布式为： 3．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是 选项 化学式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A 直线形 直线形 B 四面体形 V形 C 三角锥形 三角锥形 D 四面体形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是 选项 粒子 立体构型 解释 A 氨基负离子 直线形 N原子采用杂化 B 二氧化硫 V形 S原子采用杂化 C 三氧化硫 三角锥 S原子采用杂化 D 乙炔 直线形 C原子采用杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 5．肼(H2N~NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 N-H N-N O=O N≡N O-H 键能/(kJ·mol-1) 391 161 498 946 463 则关于反应N2H4(g) +O2 (g)=N2(g) +2H2O(g)说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．N2H4(1)比 N2H4(g)能量高 C．反应物总能量大于生成物总能量 D．H2O空间结构是直线型 6．有关原子杂化的说法正确的是(　　) A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体 B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键 C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键 D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同 7．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子的空间结构：平面三角形 C．S元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族 D．基态原子的价层电子排布式： 8．酯在乙醇钠的催化下会发生Claisen缩合反应，乙酸乙酯发生该反应的机理如图所示： 下列说法正确的是 A．过程②是加成反应，过程③是消去反应 B．缩合反应中涉及元素的电负性： C．中，采取杂化的碳原子有2个 D．发生单分子Claisen缩合，产物为 9．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异的性能，用途广泛，有“塑料王”之称，其合成路线如图。 下列说法错误的是 A．图中合成路线中涉及的碳原子杂化类型有2种 B．由化合物C到化合物D的反应符合原子经济性要求 C．(共价化合物)中Sb的价层电子对数为5 D．H—F键的键能比H—Cl键大，所以HF的酸性强于HCl 10．以镉铁矿(主要成分为)为原料制备的部分工艺流程如下： 已知溶于水，难溶于水。下列说法不正确的是 A．已知在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则的价层电子排布式是 B．还原镉时可产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C．“沉镉”所得滤液中的，其空间构型是正四面体 D．“转化”中发生的反应为： 二、填空题 11．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-，NOx也可在其他条件下被还原为N2。 (1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为 ；NO3-的空间构型为 （用文字描述）。 (2)Fe2+基态核外电子排布式为 。 (3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。 (4)(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)= 。 12．填空。 (1)6-­氨基青霉烷酸结构中S原子的杂化方式是 ，组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (2)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，B原子杂化轨道的类型是 杂化；NO的构型为 ，氮的杂化方式为 杂化。 (3)H2SeO3的中心原子杂化类型是 ，SeO的立体构型是 ，与SeO互为等电体的分子有 (写一种物质的化学式即可)。 (4)B