第三单元 课题2 原子结构-【巅峰课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步精品讲+练（人教版）

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 学习目标 1．了解原子结构，知道原子是由质子、中子和电子构成的 2．知道前18号元素的原子核外电子排布规律，会画原子结构示意图 3．了解相对原子质量的概念，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系 知识讲解 在历史的长河里，小小的原子曾令众多的科学家为之着迷，其中较为著名的有： 英国科学家道尔顿提出：原子是实心的，不可分割的 英国科学家汤姆逊提出原子的“葡萄干布丁模型” 英国科学家卢瑟福提出“核式原子模型” 丹麦物理学家波尔提出“波尔原子模型” 现代“电子云模型” 知识点一 原子的构成 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子核内质子所带电荷与核外电子所带负电荷数量相等，因此，原子不显电性。原子核带正电，原子核所带正电荷数与质子所带正电荷数相等。 核电荷数=质子数=核外电子数 原子的构成示意图 注意：不是所有的原子核都是由质子和中子组成，如氢原子的原子核中只有质子没有中子。 原子核外电子的排布知识点二 如果把原子比作一个体育场，那么原子核相当于体育场中的一只蚂蚁，电子就在原子核外的广大空间里作高速运动。 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远能量越高。 已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（若只有一个电子层，则电子不超过2个）。 核外电子分层排布示意图 原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。 离核最近的电子层为第一层，次之为第二次，以此类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 镁原子的结构示意图 1-20号原子的结构示意图如下 氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子)，这样的结构是一种相对稳定的结构。钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中，易得到电子；都趋于达到相对稳定的结构。 钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子上，二者都形成了相对稳定结构。 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 上述过程中，钠原子失去1个电子而带1个单位的正电荷，氯原子得到1个电子而带1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子（Na+），带负电的原子叫做阴离子，如氯离子（）。氯离子和钠离子相互作用形成氯化钠，所以，离子也是构成物质的微粒。（Na+表示1个钠离子带1个单位正电荷，表示1个氯离子带1个单位负电荷；右上角的“+”“-”表示电性） 左图分别为钠离子和氯离子的粒子结构示意图，对比相应的原子结构示意图，你能区分离子和原子吗？你能区分阳离子和阴离子吗？ 钠离子的结构示意图 氯离子的结构示意图 相对原子质量知识点三 原子质量很小，书写和使用都不方便，国际上一致采用相对原子质量。 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 表：构成原子的粒子的质量 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的1/1836 如上表所示，构成原子的质量和中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数。 在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值，相对原子质量可从书后附录中查到。 注意：①相对原子质量不是原子的实际质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比 ②相对原子质量的单位为“1”，一般省略 中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为 国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素 相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用作为国际新标准。 考法一：原子的构成 原子核外电子排布 详见以上讲解 【例1】某同学对物质结构知识进行梳理(如图所示)，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）    A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 【例2】中子、质子、电子等构成原子，原子构成分子，无数个水分子聚集在一起形成了水这种物质。这些微粒中，能保持水的化学性质的是（ ） A．水分子 B．构成水分子的原子 C．中子和质子 D．电子 【例3】（2022秋·安徽马鞍山·九年级安徽省马鞍山市第七中学校考期中）构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，正确的是（ ） A．同种原子不可以构成