第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如右图)，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，则该过程中产生H2(标准状况下)的体积为 A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．6.72L 2．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．pH=2的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子为0.01NA B．0.1mol氢气和0.2mol碘蒸气于密闭容器中充分反应，分子总数为0.3NA C．电解精炼铜时，阳极质量减少3.2克，理论上转移电子数小于0.1NA D．标准状况下2.24LHF完全溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为0.1mol·L-1 3．下列说法正确的是 A．铅蓄电池充电时阴极反应式为 B．醋酸钠溶液加水稀释过程中水的电离程度减小 C．的平衡常数与ZnS、CuS的溶度积常数无关 D．    ，则的燃烧热 4．下列方程式错误的是（   ） A．粗铜精炼的阴极反应：Cu2++2e-=Cu B．氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2+Cl2+2OH﹣ C．铁皮上镀锌的阳极反应：Zn2+＋2e-= Zn D．酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O 5．电解原理在工业生产中具有广泛的应用，下列关于电解原理应用的说法正确的是 A．用电解原理防止金属被腐蚀，可将被保护的金属连在直流电源的负极上 B．电解AlCl3溶液制取金属铝 C．在锌片上镀铜，阳极发生的电极反应为：Cu2++2e−=Cu D．用铁作阳极材料，电解氯化钠溶液制取NaOH和Cl2 6．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会因此大大缩短。所以只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（    ） A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中，以隔绝氧气 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面氧化膜的厚度 C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 7．对氨基苯酚(，俗称PAP)是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是 A．电源a为负极 B．电极c上发生的电极反应式为+4H++4e-=+H2O C．离子交换膜最好用质子交换膜 D．当生成1mol时，右侧生成的CO2在标准状况下体积为44.8L 8．将AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是 A．甲组操作过程中，C1做正极 B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO+2e-+2OH-=AsO+H2O C．两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反 D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池 9．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是 A．装置甲验证铁的析氢腐蚀 B．装置乙制备氢氧化亚铁 C．装置丙蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁 D．装置丁制备并收集二氧化碳 10．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火 D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀 11．节能减排是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择，当前利用工业废水发电进行氨的制备是人类化学控制合成的新目标，装置(电极均为惰性电极)示意图如图所示。下列说法错误的是 A．M极是负极，a极是阳极 B．b极的电极反应式为 C．当有生成时，理论上产生(标准状况下) D．电流从N极极极极极，形成闭合电路 12．如图，用石墨电极电解溶液，下列分析正确的是 A．通电时才发生电离 B．A端为直流电源的正极 C．阳极上发生的反应： D．通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体 二、非选择题（共10题） 13．碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用。试回答下列问题： （1）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若重整系统发生的反应中，则重整系统中发生反应的化学方程式为 。 （2）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的 （填正极”或“负极” ），溶液中的H＋由 （填“阴”或“阳”，下