4 根据化学方程式简单计算-【帮课堂】九年级科学上册同步学与练（华师大版）

根据化学方程计算 1、计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 2、计算步骤：①设未知数； ②根据题意写出方程式； ③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数； ⑤答。 注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 3、书写板书格式 4、常见错误注意事项 5、计算中常用的关系式： （1）m= ρv （2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 （3）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 （4）物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 1、利用化学方程式计算的基础是（　　） A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比 2、两份质量相等的木炭，分别生成一氧化碳、二氧化碳时，消耗氧气的质量比是（　　） A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4 3、加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（　　） A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2 C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4 4、在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（　　） A．26 B．28 C．30 D．32 5、在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 40 12 1 10 反应后质量/g 12 6 待测 44 A．W可能是单质 B．反应中X、W两物质变化的质量比是3:11 C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式可能是 6、使含6克A、6克B、8克C的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15克B和若干克气体D，则反应前后各物质的质量比为A：B：C：D＝ 。 7、已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是　 。 8、小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 请计算： (1)生成CO2的质量。 (2)该胃药中NaHCO3的质量分数。 9、《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？ 1、现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（　 　） A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 2、把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液， 充分反应后生成NaCl的质量为（ ） A.23.4g B.29.25g C.30.5g D.26.25g 3、某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：（不计水分的蒸发） 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（　　） A．整个反应过程中反应速率逐渐加快 B．反应得到氧气的质量为1.6g C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应所得的水和氧气质量比为9：8 4、用下列四种物质分别